Ja mēs sajaucam sālsskābi (HCℓ) un nātrija hidroksīda bāzi (NaOH), notiek neitralizācijas reakcija, kuru var attēlot ar šādu ķīmisko vienādojumu:
HCℓ(šeit) + NaOH(šeit) → NaCℓ(šeit) + H2O(ℓ)
Šī reakcija ietver ķīmiskas vielas, kas jonizētas ūdens vidē. Attiecīgā skābe izdalīja H jonus ūdens šķīdumā+(šeit) un Cℓ-(šeit), un bāze atbrīvoja Na jonus+(šeit) un ak-(šeit). Šie joni reaģēja, veidojot šķīstošu sāli (nātrija hlorīdu) un ūdeni.
Tad šo reakciju var attēlot ar jonu vienādojumu:
H+(šeit) + Cℓ-(šeit) + In+(šeit) + OH-(šeit) → NaCℓ(šeit) + H2O(ℓ)
vai
H+(šeit) + Cℓ-(šeit) + In+(šeit) + OH-(šeit) → In+(šeit) + Cℓ-(šeit) + H2O(ℓ)
Tādējādi jonu vienādojums ir ķīmiskais vienādojums, kurā parādās joni, kā arī atomi un molekulas.
Jonu vienādojumu mēs varam uzrakstīt arī mazākā formā. Piemēram, reakcijā, kuru mēs apsveram, Na joni+(šeit) un Cℓ-(šeit) sauc par skatītāju joniem, un tāpēc tos var neņemt vērā samazinātā jonu vienādojumā:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
H+(šeit) + OH-(šeit) → H2O(ℓ)
Šāda veida vienādojums ļauj labāk vizualizēt sistēmā notikušo neitralizāciju.
Daudzas jonu reakcijas ietver nešķīstošu sāļu veidošanos, tas ir, no izsitumi. Piemēram, ja mēs sajaucam divus svina nitrāta un nātrija jodīda ūdens šķīdumus, barotnē ir joni, kas reaģē viens ar otru un veido nogulsnēto svina jodīdu (dzeltena cieta viela).
Šīs reakcijas ķīmisko vienādojumu izsaka:
Pb (NĒ3)2 (aq) + 2 NaI(šeit) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Jonu vienādojumu un reducēto jonu vienādojumu var attēlot attiecīgi šādi:
Pb2+(šeit) + 2 NĒ3-(šeit) + 2 collas+(šeit) + 2 es-(šeit) → PbI2 (s) + 2 collas+(šeit) + 2 NĒ3-(šeit)
Pb2+(šeit) 2 Es-(šeit) → PbI2 (s)
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Jonu vienādojumi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Ķīmiskā vienādojuma funkcija, ķīmiskās reakcijas aprakstīšanas veids, reaģenti, produkti, Katalizatori, nogulsnes, atgriezeniska reakcija, stehiometriskais koeficients, dažādu proporcijas vielas.