Skābju stiprums. Pētījums par skābju stiprumu

Jūs skābes ir ļoti svarīgas neorganiskas vielas dažādām sabiedrības nozarēm, piemēram, rūpniecībai kosmētikas, bezalkoholisko dzērienu, automobiļu akumulatoru ražotāju vidū citi. Tie ir definēti kā vielas, kuras ūdenī spēj ciest no šīs parādības jonizācija, kas ražo katjonu (H₃O⁺) un anjonu (X^-), kā šādā vienādojumā:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Patīk skābes ir spēja radīt jonus ūdenī, šķīdumā, kas tos satur, turklāt tam ir skāba garša, kā galveno raksturojumu norāda faktu, ka tas vada elektrisko strāvu. Jonu ražošanu sauc par stiprumu, un skābes, pamatojoties uz šo vienumu, tiek klasificētas kā spēcīgas, vājas vai mērenas.

Novērojums: jonu klātbūtne ūdenī ir faktors, kas ļauj ūdenim vadīt elektrisko strāvu.

Apsveriet skābi kā spēcīgs nozīmē, ka ūdenī tas spēj radīt lielu daudzumu jonu; jau skābe mērens ir tāds, kas ražo ne pārāk lielu, ne pārāk mazu jonu daudzumu; tas ir vājšsavukārt ir tāds, kas ražo ļoti nelielu daudzumu jonu. Šī aprakstītā klasifikācija ir atkarīga no skābes veida, ar kuru mums ir darīšana, neatkarīgi no tā, vai tas ir ūdeņražskābe (tās sastāvā nav skābekļa) vai oksiskābe (sastāvā ir skābeklis).

a) Hidracīdi

• Vienīgie mitrina spēcīgs viņi ir:

- HCl (sālsskābe);

- HBr (bromūdeņražskābe);

- SVEIKI (hidrogēnskābe).

• Vienīgais mērens hidrāts ir HF (fluorūdeņražskābe).

• Visi pārējie neminētie hidrāti ir vāji, piemēram:

- HCN (ciānūdeņražskābe);

- H₂S (sērūdeņradis);

- HNC (izociānskābe).

b) skābes

Lai atrastu oksīdskābes stiprumu, vienkārši atņemiet skābekļa daudzumu no tā formulas pēc skābē pieejamo jonizējamo ūdeņražu skaita:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

• Spēcīgs: Ja atņemšanas rezultāts ir vienāds vai lielāks par 2. Skatiet dažus piemērus:

- H₂TIKAI₄ (sērskābe)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂O₇ (pirofosforskābe)→ 7 - 4 = 3

• Vidējs: Kad atņemšanas rezultāts ir 1. Skatiet dažus piemērus:

- H₃Putekļi₄ (fosforskābe)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (hlorskābe) → 2 - 1 = 1

• Vāja: Kad atņemšanas rezultāts ir 0. Skatiet dažus piemērus:

- H₃BO₃ (Borskābe)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (hipobromskābe)→ 1 - 1 = 0

Novērojums: H₂CO₃ ir izņēmums no kārtības, kas nosaka oksīdskābes stiprumu. No ūdeņražu skaita atņemiet oksigēnu skaitu, kas vienāds ar 1, bet tā ir vāja skābe. Šis fakts ir pierādīts eksperimentāli.

Skābju stiprumu var arī novērtēt, aprēķinot tā saukto jonizācijas pakāpi, ko attēlo burts α. Lai aprēķinātu šo pakāpi, vienkārši daliet jonizēto molekulu skaitu ar sākotnēji ūdenim pievienoto molekulu skaitu. Pēc tam vienkārši reiziniet ar 100, lai izveidotu procentus.

α = Nē^O jonizēto molekulu
Nē^O sākotnējo molekulu

Skatiet piemēru:

Ja ūdenim pievieno 50 skābes molekulas un 20 no tām jonizē, tad tās α ir:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Atrodot α, mēs varam novērtēt skābes stiprumu pēc šāda modeļa:

• Spēcīgs: α ≥ 50%

• Mērens: 5%

• Vājš: 5% ≤ α

​
Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Skābju stiprums"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.