Oksīds ir neorganiska funkcija kas parāda savienojumus (vielas), kuru sastāvā ir tikai divi dažādi ķīmiskie elementi, neatkarīgi no atomu skaita, tāpēc tie ir savienojumi bināros failus. No diviem ķīmiskajiem elementiem, kas veido a oksīds, vienam no tiem jābūt skābeklim, bet otram - jebkuram elementam (metāls, nemetāls vai pusmetāls). Turklāt oksīda molekulā skābeklis obligāti ir elements elektronegatīvāks.
Onovērošana: Oksīdā skābekļa oksīds (oksidācijas skaitlis) vienmēr ir vienāds ar -2.
Pētījums oksīdi tas ietver vairākus svarīgus komponentus, piemēram, nosaukumus un klasifikāciju. Saskaņā ar klasifikācija no oksīdiem mums var būt skābie oksīdi, bāziskie oksīdi, dubultie oksīdi, amfoteriskie oksīdi un neitrālie oksīdi. Šajā tekstā mēs uzsvērsim aicinājumus neitrāli oksīdi.
Oneitrāls oksīds dāvina dabu molekulāra (ko veido metāls, kas nav fluors, kas pavada skābekli), ko veido kovalentās ķīmiskās saites. Tā ir oksīdu grupa, kurai nav ļoti daudz pārstāvju. Galvenie neitrālie oksīdi ir uzskaitīti zemāk:
oglekļa monoksīds (CO)
Dinitrogēna monoksīds vai slāpekļa oksīds (N2O)
Slāpekļa monoksīds vai slāpekļa oksīds (NO)
Kas padara a neitrāls oksīds no citiem oksīdiem ir fakts, ka tas nereaģē ķīmiski ar ūdeni, skābēm un bāzēm. Tāpēc to sauc neitrāls. Bet ir ievērības cienīgs, ka tas ķīmiski reaģē ar citām vielām, piemēram, ķīmisko reakciju starp NO un skābekļa gāzi (O2). Izpildiet reakciju, kas atspoguļo aprakstīto procesu:
2 NO + O2 → 2 NĒ2
Šī savienojuma pētījumi ir ļāvuši veikt vairākus interesantus atklājumus. Tālāk ir sniegta informācija par trīs iepriekš uzskaitīto neitrālo oksīdu priekšrocībām un trūkumiem.
1) Oglekļa monoksīds (CO)
Istabas temperatūrā tā ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze. Tas ir ļoti bīstams, jo ieelpojot ir ļoti toksisks. Pateicoties spējai mijiedarboties ar sarkano asins šūnu hemoglobīnu, oglekļa monoksīds spēj tos inaktivēt skābekļa vai oglekļa dioksīda transportēšanai.
Šo gāzi var veidot: dabiska darbība(ar vulkāniem, elektrisko izplūdi atmosfērā un dabasgāzi)vai ar cilvēka rīcība(fosilā kurināmā dedzināšana, termoelektriskās aktivitātes, cigarešu un ogļu dedzināšana, cita starpā).
Kaut arī oglekļa monoksīds ir diezgan toksisks, tam ir daži specifiski lietojumi, kas nāk par labu cilvēkiem, piemēram, organiskās sintēzes un metālu ražošana.
Piezīme.: Oglekļa monoksīds piesārņo vidi, jo, reaģējot ar gaisā esošo skābekli, tas veido oglekļa dioksīdu (CO2)
2) Dinitrogēna monoksīds vai slāpekļa oksīds (N2O)
Sākotnēji šo oksīdu sauca par smieklu gāzi vai smieklu gāzi, jo, ieelpojot, tas indivīdā izraisa smieklu krīzi. Tā nav viegli uzliesmojoša gāze, tai ir maza šķīdība ūdenī un to plaši izmanto divas jomas:
medicīnas un zobārstniecības (kā anestēzijas līdzeklis ar citām anestēzijas vielām)
automobiļi (palielinot dzinēju jaudu), tā sauktajās noregulētajās automašīnās.
Piezīme: Slāpekļa oksīds tiek uzskatīts par trešo svarīgāko gāzi, kas veicina siltumnīcas efektu. To ražo, sadedzinot fosilo kurināmo, attīrot notekūdeņus un arī mēslojot augsni.
3) slāpekļa monoksīds vai slāpekļa oksīds (NO)
ir oksīds gāzveida ļoti svarīgi attiecībā uz ārstniecības jomu. To ražo šūnās, ko sauc par makrofāgiem, kā arī, piemēram, artēriju endotēlija šūnās. Laboratorijā to iegūst, reaģējot starp slāpekļskābi (HNO3) un metāla vara (Cu).
Starp NO priekšrocībām un lietojumiem mēs varam izcelt:
asinsvadu muskuļu relaksācija (kontrolē asinsspiedienu);
šūnu iznīcināšana, kas izraisa iekaisuma procesus;
piedalās viagras ražošanā;
piedalās stenokardijas medikamentu ražošanā.
Slāpekļa oksīds piedalās asinsspiediena kontrolē
Piezīme.: Slāpekļa oksīds ir ārkārtīgi toksiska gāze, kas lielā koncentrācijā indivīdam var izraisīt vairākus zaudējumus, piemēram:
audu bojājumi;
septisks šoks;
gremošanas asiņošana;
išēmija;
astma.
Viņš ir viens atmosfēras piesārņotājs jo, reaģējot ar skābekli atmosfērā, tas veido oksīdus, kas piedalās skābais lietus. Jāatzīmē, ka atmosfērā tas veidojas, reaģējot starp slāpekļa gāzēm (N2) un skābekli (O2) klātbūtnē elektriskās izlādes. Skatiet NO veidošanās vienādojumu atmosfērā:
N2 + O2 → 2 NĒ
Reaģējot ar skābekli, slāpekļa oksīds veido NO2, kas piedalās skābā lietus veidošanās procesā. Skatīt vienādojumus:
2 NO + O2 → 2 NĒ2 (NAV oksīda veidošanās reakcijas2)
2 NĒ2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO skābes3 un HNO2 kas veidojas šajā reakcijā un nolaižas līdz ar lietu)
viss lietus ir skābs
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
