Polārās molekulas. Polāro molekulu identificēšanas metodes

Molekula ir to pašu vai dažādu elementu atomu grupa. Skatiet dažus piemērus:

• H₂O - molekula, ko veido divi dažādi elementi (divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms);

• Cl₂- molekula, ko veido tikai viens ķīmiskais elements (divi hlora atomi).

Plkst molekulas var iedalīt polārs vai apolārs:

• nepolāri: molekulas, kurām nav polu (pozitīvi un negatīvi);

• polārs: molekulas, kurām ir stabi (pozitīvi un negatīvi).

Šajā tekstā mēs uzsvērsim polārās molekulas. Lai identificētu a polārā molekula, mēs varam izmantot vienu no tālāk piedāvātajām stratēģijām:

) jonu savienojums (veidojas ar jonu saiti)

Ja vielas izcelsme ir jonu saite (starp metālu un nemetālu), tas nozīmē, ka to veido joni (katjons un anjons). Tādēļ šī viela automātiski parādās polārās molekulas, jo joniem ir pozitīvi un negatīvi lādiņi.

Piemēri:

• NaCl (Na ir metāls un Cl ir nemetāls);

• CaO (Ca ir metāls, un O ir nemetāls);

• MgS (Mg ir metāls, un S ir nemetāls).

B) Molekulārie savienojumi (izveidots ar kovalento saiti)

Kad savienojums ir molekulārs, mums ir jāanalizē katrs gadījums, jo mums ir iespējamas vairākas dažādas molekulas. Tālāk ir sniegti daži piemēri un noteikumi, kas var palīdzēt noteikt polāros molekulāros savienojumus:

- Diatomiskā molekula ar dažādiem elementiem

Ja molekulāro savienojumu veido tikai divi atomi un šie divi atomi ir no dažādiem elementiem, automātiski molekula būs polāra, jo abiem atomiem ir atšķirīga elektronegativitāte. Piemēri: HBr un NO.

- Molekulas ar diviem vai vairākiem atomiem (tas pats vai atšķirīgs)

Molekulās, kuru atomu skaits pārsniedz divus, mums jāņem vērā mākoņu daudzums ligandiem un nesaistītājiem, kas atrodas molekulas centrālajā atomā, un salīdziniet to ar vienādu atomu skaitu, kas piesaistīti atomam centrālais. Saistošie mākoņi ir atsevišķas saites (viens elektrons no katra iesaistītā atoma valences apvalka), dubultās saites (divas elektroni no katra iesaistītā atoma valences apvalka) vai trīskārši (trīs elektroni no katra atoma valences apvalka) iesaistītie). Nesaistošie mākoņi ir elektronu pāri valences apvalkā, kas nepiedalās saitēs.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Novērojums: Lai uzzinātu elektronu skaitu noteiktā atoma valences apvalkā, vienkārši zināt tā periodisko saimi:

Lai noteiktu, vai molekula ir polāra, pietiek pārbaudīt, vai centrālajā atomā esošo mākoņu skaits atšķiras no tam piesaistīto vienādu atomu skaita. Skatiet dažus piemērus:

• HCN

Molekulas centrālais atoms ir ogleklis un ir divas dažādas saistvielas,divi saistoši mākoņi (viens un trīskāršs) un nav neviena nesaistoša elektronu pāra (tas ir no VIA saimes, tā valences apvalkā ir četri elektroni un visi četri tiek izmantoti, viens - vienreizējā saitē un trīs - trīskāršā). Šī iemesla dēļ tā veido polāro molekulu.

Īsumā:

• NH₃

Molekulas centrālais atoms ir slāpeklis, un tam ir trīs vienādi ligandi un kopā četri mākoņi, ir trīs saistoši mākoņi (trīs atsevišķas saites) un viens nesaistošs (tas ir no VA ģimenes, tajā ir pieci elektroni) valences slānī un izmanto tikai trīs, vienu katrā savienojumā, atstājot divus saistvielas).

Tāpēc NH centrālais atoms₃ veido polāro molekulu.

Īsumā:

• CH₂O

Molekulas centrālais atoms ir ogleklis un ir divi identiski un viens atšķirīgs ligands, kā arītrīs saistoši mākoņi (divas viengabala un viena dubultās saites), nav neviena nesaistoša elektronu pāra (tas ir no VIA saimes, tam ir četrus elektronus valences apvalkā un izmanto 4, divus singlos un divus pāris). Tāpēc tas veido polāro molekulu.

Īsumā:

Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Polārās molekulas"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Jonu savienojumi: definīcija un galvenās īpašības

Jonu savienojumi, jonu savienojumu galvenās īpašības, saikne starp joniem, galīgā elektronu pārnese, elektrostatiskās pievilkšanās spēki starp joniem, negatīvie un pozitīvie joni, anjoni, katjoni, jonu saites, molekulārā struktūra viņš