Paveikt aprēķini, iesaistot šķīduma atšķaidīšana ir pārbaudīt no tiem pievienotā vai noņemtā šķīdinātāja daudzumu, kā rezultātā to koncentrācijas var mainīties šādi:
Šķīdinātāja daļas noņemšana: Kad daļa šķīdinātāja tiek noņemta no šķīduma, izšķīdušās vielas daudzums tuvojas vai kļūst lielāks par šķīdinātāja daudzumu, padarot šķīdumu koncentrētu.
Vēl šķīdinātāja pievienošana: Kad šķīdums saņem papildu šķīdinātāja daudzumu, tā masa kļūst pat lielāka par izšķīdušās masu, padarot šķīdumu atšķaidītu.
formulas Šo aprēķinu veikšanai parasti izmanto:
a) uz molaritāte:
Mi. Vi = VF.VF
Mi = šķīduma sākotnējā molaritāte
vi = sākotnējais tilpums
MF = šķīduma galīgā molaritāte
VF = šķīduma galīgais tilpums
PIEZĪME: Galīgais tilpums ir sākotnējā tilpuma un pievienotā tilpuma summa (Vf = Vi + Va) vai sākotnējā tilpuma atņemšana ar noņemtā šķīdinātāja tilpumu (Vf = Vi - Ve).
b) uz kopēja koncentrēšanās:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = šķīduma sākotnējā molaritāte
ÇF = šķīduma galīgā molaritāte
c) uz masu tituls:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = risinājuma sākotnējais nosaukums
mi = sākotnējā šķīduma masa
Tf = šķīduma galīgais nosaukums
mf = galīgā šķīduma masa
Skatiet dažus iepriekš minēto formulu izmantošanas piemērus aprēķinos, kas saistīti ar šķīduma atšķaidīšanu:
1. piemērs: 50 g H šķīduma2TIKAI4 400 g ūdens pievieno 63 masas%. H masas procentuālais daudzums2TIKAI4 iegūtais šķīdums ir:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Vingrinājumu dati:
mi = 50g
Pi = 63%
PIEZĪME: Pārveidojot norādīto sākotnējā nosaukuma procentuālo daļu, dalot ar 100, mums ir:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Pirms procentuālās daļas noteikšanas mums sākotnēji jānosaka galīgā nodrošinājuma (TF) vērtība, izmantojot šādu izteicienu:
mi. Ti = mF.TF
50,0,63 = 450.TF
31,5 = 450.TF
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Kad esam atraduši galīgā nosaukuma vērtību, vienkārši reiziniet to ar 100, lai iegūtu H masas procentu2TIKAI4 nepieciešams:
P = TF.100
P = 0,07,100
P = 7%, Burts a).
2. piemērs: 100 ml NaOH paraugam ar koncentrāciju 20 g / L pievienoja pietiekami daudz ūdens, lai uzpildītu līdz 500 ml. Šī jaunā šķīduma koncentrācija g / L ir vienāda ar:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
d) 5.
e) 8.
Vingrinājumu dati:
Ci = 20 g / l
Vi = 100 ml
VF= 500 ml
ÇF = ?
Lai noteiktu galīgo koncentrācijas vērtību (C.F), vienkārši izmantojiet zemāk esošo izteicienu:
Ci.Vi = CF.VF
20,100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
ÇF = 4g / l burts C).
3. piemērs: Atšķaidīšana ir ļoti izplatīta darbība mūsu ikdienā. Piemērs ir gadījums, kad mēs gatavojam bezalkoholisko dzērienu no koncentrētas sulas. Apsveriet 100 ml dotās sulas, kur izšķīdušās vielas koncentrācija ir 0,4 mol. L-1. Ūdens tilpums ml, kas jāpievieno tā, lai izšķīdušās vielas koncentrācija nokristos līdz 0,04 mol. L-1 būs no:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Vingrinājumu dati:
Mi = 0,4 mol / l
Vi = 100 ml
PIEZĪME: sākotnējā tilpuma ml vienības nav jāpārveido, jo vingrinājumā tiek prasīts pievienotais tilpums arī ml.
Va =?
VF= ?
MF = 0,004 mol / l
Paziņojumā nav norādīts galīgais apjoms (VF) un lūdz aprēķināt pievienoto tilpumu (Va). Lai to izdarītu, mums vispirms jāatceras, ka galīgais tilpums ir sākotnējā tilpuma (Vi) un pievienotā tilpuma summa:
VF = Vi + Va
Pievienojot sākotnējā apjoma vērtību iepriekš minētajā izteiksmē, mums būs:
VF = 100 + Va
Tātad, ja mēs aizstājam VF atšķaidīšanas aprēķinu izteiksmē, mēs varam atrast pievienotā tilpuma vērtību:
Mi. Vi = MF.VF
0,4,100 = 0,04. (100 + Va)
PIEZĪME: Mums katram skaitlim iekavās jāreizina 0,04:
40 = 4 + 0,04. Va
40 - 4 = 0,04. Va
36 = 0,04. Va
36 = iet
0,04
Va = 900 ml, burts B).
4. piemērs: Kad 100 cm atšķaida3 0,5 mol / dm šķīduma3 līdz 0,2 mol / dm3, kāds būs iegūtā jaunā risinājuma apjoms?
a) 2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2000 cm3
Vingrinājumu dati:
Mi = 0,5 mol / dm3
vi = 100 cm3
PIEZĪME: nav nepieciešams pārveidot mērvienību cm3 jo visas alternatīvas dod apjoma rezultātus cm3.
VF= ?
MF = 0,2 mol / dm3
Lai atrastu galīgo apjoma vērtību, vienkārši pievienojiet vērtības, kas norādītas zemāk esošajā izteiksmē:
Mi. Vi = MF.VF
0,5 100 = 0,2 VF
50 = 0,2 V.F
50 = VF
0,2
VF = 250 cm3 - burts B).
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Aprēķini, kas saistīti ar šķīdumu atšķaidīšanu"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
