Elektrolīze ir process, ko plaši izmanto ķīmiskā rūpniecība, jo tas ļauj to iegūt vielas, kas dabā nepastāv bez maksas, piemēram, hlors, jods, kaustiskā soda citi.
Elektrolīze ir pretstats šūnai, kurā elektrība tiek iegūta, veicot redoksreakcijas, tas ir, ķīmiskā enerģija tiek pārveidota par elektrisko enerģiju. Jau tagad elektrolīzē elektrību izmanto redoksreakciju un ķīmiskās enerģijas ražošanai.
No tā izriet arī tā nosaukums elektro nozīmē "elektriskā strāva" un lizēšana nozīmē "pārtraukums". Tas notiek tieši tā, elektriskā strāva pārtrauc vai noārda tai pakļauto vielu.
Baterija ir spontāns process, tomēr elektrolīze tas nav spontāns process, kas jāuzsāk, izmantojot elektrisko strāvu.
Ir divi elektrolīzes veidi: a ugunīgs un ūdens vidē. Šajā tekstā mēs izskatīsim pirmo gadījumu.
Atšķirība starp magmatisko elektrolīzi un elektrolīzi ūdens vidē ir forma, kādā atrodas viela, kas tiks pakļauta elektriskajai strāvai. Minkveida elektrolīzes gadījumā jonu viela ir šķidrā stāvoklī, tas ir, izkausēta, bez ūdens klātbūtnes.
Vārds "ugunīgs" nāk no latīņu valodas ugunīgs, kas nozīmē "dedzināšana, iekaisums".Elektrolīzē tiek izmantots konteiners, ko sauc par a Kuba vai elektrolītiskā šūna, kur ir uzstādīti divi elektrodi, caur kuriem iet elektriskā strāva. Elektrodi var būt inerts (nemainiet elektrolīzes laikā) vai aktīvs (Elektrolīzes laikā viņi cieš no kaut kādām izmaiņām). Visbiežāk tiek izmantoti inerti, kas izgatavoti no platīna vai grafīta.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Pēc tam elektrodi tiek savienoti ar līdzstrāvas avotu (elementu vai akumulatoru). Baterijas negatīvais pols piegādās elektronus vienam no elektrodiem, kļūstot negatīvi uzlādēts un piesaistīs katjus (pozitīvos jonus) no izkusušās vielas. Tā kā tas piesaista katjonus, šo negatīvo elektrodu sauc par katodu. Tajā katijoni saņem elektronus un reducējas.
Pozitīvais elektrods piesaista anjonus (negatīvos jonus), un tāpēc to sauc par anodu. Anjoni izlādē savus elektronus pie anoda, veicot oksidēšanu.
Baterijās pozitīvo elektrodu sauc par katodu, bet negatīvo - anodu. Šeit elektrolīzē tas ir pretējs, anods ir pozitīvais pols un katods ir negatīvais. Tomēr abos gadījumos akumulatorā un elektrolīzē pie anoda notiek oksidēšanās un pie katoda ir reducēšanās.
Īsumā mums ir:
Vēl viens svarīgs fakts ir tas, ka elektriskās strāvas ģenerēšanai izmantotās šūnas vai akumulatora ddp (potenciāla starpībai) jābūt vienādai vai lielākai par reakcijas potenciāla starpību.
Lai labāk izprastu, kā notiek elektrolīzes process un kā tas noārda vielas, kas ražo svarīgus elementus, vai vienkāršas vielas, izlasiet tekstu Magmatiskā nātrija hlorīda elektrolīze.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Magmatiskā elektrolīze"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
d) Elektrolīze ir spontāna redoksreakcija.
Ķīmija
Elektrolīzes, galvanizācijas, niķelēšanas, hromēšanas, niķeļa, hroma, katoda, nātrija, alumīnija, hlora, kaustiskā soda, ūdeņraža gāze, magmatiskā elektrolīze, ūdens elektrolīze, sārmu metāli, sārmu zeme, gāze hlors.
Ķīmija
Elektrolīze, elektrolītu šķīdumi, elektriskā strāva, oksidēšanās-reducēšanās reakcijas, spontāns ķīmiskais process, ķīmiskais process bez spontāna, transformators, mākslīga pārveidošana, rūpniecība, sārmu metāli, sārma zeme, ūdeņraža gāze, gāze kl
