dubultas apmaiņas reakcijas starp sāls un bāze ir ķīmiska parādība, kurā neorganisks sāls mijiedarbojas ar neorganisku bāzi obligāti jauns sāls un jauna bāze, kā mēs varam redzēt vienādojumā, kas apzīmē process zemāk:
Piezīme: Neorganiskajā bāzē ir metāla vai amonija katijons, kas saistīts ar hidroksilgrupu (OH), un neorganiskajam sālim ir jebkurš katijons (atšķirīgs no hidronija-H+) un jebkuru anjonu (izņemot hidroksīdu-OH-).
YX + AOH → AX + YOH
Kā redzams šajā vienādojumā, sāls katijons (Y+) mijiedarbojas ar hidroksilgrupu (OH-), veidojot jauno pamatu, bet katijons (A+) mijiedarbojas ar anjonu (X-) sāls, iegūstot jauno sāli.
Mēs varam uztvert tikai vizuāli, tas ir, ar neapbruņotu aci, ka a dubultās apmaiņas reakcija starp sāli un bāzi rodas, ja tiek izveidots viens vai vairāki produkti starp šādām iespējām:
Praktiski nešķīstošs sāls (skat šķīdība sāļiem zemāk);
Tabula, kurā parādīti sāļu šķīdības kritēriji
Praktiski nešķīstošas bāzes, kuras neveido metāli no IA un IIA;
Amonija hidroksīds (NH4OH), bāze, kurai raksturīga nestabilitāte un sekojoša pārveidošanās par ūdeni un amonjaka gāzi:
NH4OH → H2O + NH3
Ja neviens no iepriekš minētajiem produktiem nav radies, tas, ko mēs novērosim reakcijas beigās, ir viendabīgs maisījums, tas ir, it kā reakcija nebūtu notikusi. Zemāk ir daži piemēri dubultās apmaiņas reakcijas starp sāli un bāzi.
1. piemērs: Reakcija starp kalcija hidroksīdu [Ca (OH)2] tas ir alumīnija sulfāts [Al2 (TIKAI4)3].
Šajā dubultās apmaiņas reakcijā starp sāli un bāzi:
Alumīnija katijons (Al+3) mijiedarbojas ar hidroksīda anjonu (OH-), veidojot alumīnija hidroksīdu, kas ir praktiski nešķīstoša bāze, jo alumīnijs nepieder pie IA saimes;
Kalcija katijons (Ca+2) mijiedarbojas ar sulfāta anjonu (SO4-2), veidojot kalcija sulfāta sāli (CaSO4), kas ir praktiski nešķīstošs sāls, jo sulfāts starp IIA saimes elementiem veido tikai šķīstošu sāli ar magniju.
1 Al2 (TIKAI4)3 + 3 Ca (OH)2 → 3 Lieta4 + 2 Al (OH)3
Tā kā šajā reakcijā izveidojies gan sāls, gan bāze praktiski nešķīst, mēs varam teikt, ka reakcija notiek vizuāli.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
2. piemērs: Reakcija starp zelta hidroksīdu III [Au (OH)3] un kālija fosfāts [K3Putekļi4].
Šajā dubultās apmaiņas reakcijā starp sāli un bāzi:
Kālija katijons (K.+) mijiedarbojas ar hidroksīda anjonu (OH-), veidojot kālija hidroksīdu, kas ir šķīstoša bāze, jo kālijs pieder IA ģimenei;
Zelta katjons III (Au+3) mijiedarbojas ar fosfāta anjonu (PO4-3), veidojot zelta fosfāta sāli III (AuPO4), kas ir praktiski nešķīstošs sāls, jo fosfāts šķīstošo sāli veido tikai ar IA saimes elementu vai ar amonija-NH4+.
1K3Putekļi4 + 1 Au (OH)3 → 1 AuPO4 + 3 KOH
Tā kā sāls šajā reakcijā praktiski nešķīst, mēs varam teikt, ka reakcija notiek vizuāli.
3. Piemērs: Reakcija starp nātrija hidroksīds [NaOH] un amonija cianīds [NH4CN].
Šajā dubultās apmaiņas reakcijā starp sāli un bāzi:
Amonija katijons (NH4+) mijiedarbojas ar hidroksīda anjonu (OH-), veidojot amonija hidroksīdu, kas ir šķīstoša bāze, bet nestabila, jo tā pārveidojas par H-ūdeni2O un amonjaks-NH3;
Nātrija katijons (Na+) mijiedarbojas ar cianīda anjonu (CN-), veidojot nātrija cianīda sāli (NaCN), kas ir šķīstošs sāls, jo cianīds veido šķīstošu sāli tikai ar IA saimes elementu vai ar amonija-NH4+.
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH4ak
vai
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH3 + H2O
Tā kā šajā reakcijā izveidotā bāze ir amonija hidroksīds, kas ir nestabils, mēs varam teikt, ka reakcija notiek vizuāli.
4. piemērs: Reakcija starp litija hidroksīdu [LiOH] un nātrija sulfīdu [Na2S].
Šajā dubultās apmaiņas reakcijā starp sāli un bāzi:
Nātrija katijons (Na+) mijiedarbojas ar hidroksīda anjonu (OH-), veidojot nātrija hidroksīdu, kas ir šķīstoša bāze, jo nātrijs pieder IA saimei;
Litija katijons (Li+) mijiedarbojas ar sulfīda anjonu (S-2), veidojot litija sulfīda sāli (Li2S), kas ir šķīstošs sāls, jo sulfīds veido šķīstošu sāli tikai ar IA saimes elementu vai ar NH-amoniju4+.
1 collas2S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li2s
Tā kā šajā reakcijā gan sāls, gan izveidotā bāze ir šķīstošas, mēs varam teikt, ka reakcija vizuāli nenotiek.
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Divkāršas apmaiņas reakcijas starp sāli un bāzi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
