jei galvojame įprastose druskose pamatysime, kad visos jos yra kietos kambario temperatūroje. Paminėdami keletą pavyzdžių, mes turime natrio chlorido (valgomosios druskos), natrio bikarbonato (naudojamo kaip kepimo milteliai, kaip antacidiniai vaistai, talkos, dezodorantai ir putų gesintuvai), kalcio karbonatas (sudarytas iš marmuro, kalkakmenio, kiaušinių lukštų, kriauklių ir koralų). Visos kietos medžiagos ir labai aukštos lydymosi temperatūros (valgomoji druska yra maždaug 800 ºC).
Anksčiau buvo manoma, kad neįmanoma turėti kai kurių skystų cheminių medžiagų, kurių savybės panašios į druskos. Ši išvada buvo pagrįsta tuo, kad esant tokiai fizinei būklei sąveika tarp cheminių rūšių, kurios sudaro medžiaga (jonai, molekulės ar atomai) yra stipresni už sąveiką dujinėje būsenoje ir silpnesni už sąveiką kietojo. Kai medžiagą sudaro jonai, tarp jos molekulių yra labai stipri traukos jėga, todėl jos paprastai būna kietos būsenos.Tokia energijos pusiausvyros padėtis lemia tai, kad didžiąją skysčių dalį sudaro neutralios molekulės.
Tačiau atlikus išsamesnius tyrimus nustatyta, kad yra skystų druskų, kurios geriau klasifikuojamos kaip joniniai skysčiai, nes juos sudaro teigiami ir neigiami jonai, bet jie skiriasi nuo natrio katijono (Na+) ir anijonas (Cℓ-) natrio chlorido. Jo nomenklatūra yra sudėtingesnė. Norint paminėti pavyzdį, turime: 1-etil-3-metilmidazolio katijoną.
Šiuose joniniuose skysčiuose yra nedidelis procentas kai kurių paprastosios valgomosios druskos savybių.
Joniniai skysčiai gali susidaryti maišant tam tikras medžiagas. Pavyzdžiui, 1940-ųjų pabaigoje buvo atrasta, kad sumaišius alkilpiridinio chloridą ir aliuminio trichloridą, susidarė jonų sistema, kurios lydymosi temperatūra buvo žema. Per kelis dešimtmečius buvo padaryta kitų atradimų, o keletas naujesnių joninių skysčių pavyzdžių yra 1-n-butil-3-metilimidazolio tetrafluoroboratas (KMI.BF4) ir 1-nbutil-3-metilimidazolio heksafluorfosfato (KMI.PF6).
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Joniniai skysčiai turi labai svarbių savybių, pavyzdžiui, ištirpina tokias medžiagas. pvz., plastikai ar uolienos, taip pat gali pakeisti cheminius tirpiklius, gautus iš Nafta. Be to, jie turi didelį pranašumą: jie neišgaruoja ir todėl neteršia atmosferos.
Dėl šių savybių joniniai skysčiai vis dažniau naudojami įvairiose žinių srityse, pavyzdžiui, baterijos elektrochemijoje, kaip tirpikliai metalų junginių spektroskopinei analizei, dvifazės katalizės tirpikliai, tirpikliai skysčių ir skysčių ekstrahavimui, kaip stacionari fazė dujų chromatografijai ir kaip rūgščių tirpikliai ir reakcijų katalizatoriai ekologiškas.
Be to, mokslininkai nustatė, kad maišydami joninius skysčius su tradicinėmis druskomis, gausite druską. kurių savybės labai panašios į tradicines druskas, bet yra skystos.
Mokslininkai manė, kad neįmanoma joninių skysčių perkelti į dujinę būseną, nes tam reikalinga temperatūra juos suyra dar nepakeitus būsenos agregavimas. Taigi tokie procesai kaip distiliavimas nebūtų įmanomi ir negalėtų pasiekti didesnio grynumo laipsnio.
Tačiau buvo nustatyta, kad tai galima padaryti daugeliui joninių skysčių, jei tik naudojamas žemas slėgis (vakuumas). Tokiu būdu gaunami labai gryni joniniai skysčiai, kuriuos galima naudoti plačiau.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Druskos nomenklatūra, druskos klasifikacija, anijonų pavadinimas, katijonų pavadinimas, geležies sulfatas, geležies sulfatas, nitratas sidabro, kalio chlorido, natrio chlorido, kalcio chlorido, sidabro nitrato, vario sulfato, karbonato kalcio.
Chemija
Kasdienės druskos, kalcio karbonatas, natrio chloridas, natrio fluoridas, kalio nitratas, natrio nitratas natris, natrio karbonatas, natrio bikarbonatas, natrio bikarbonatas, natrio sulfitas, salietras, soda.
