Elektrolizė yra procesas, plačiai naudojamas chemijos pramonėje, nes tai leidžia gauti medžiagos, kurių gamtoje nėra laisvų, pavyzdžiui, chloras, jodas, kaustinė soda kiti.
Elektrolizė yra priešinga ląstelei, kurioje elektra gaunama per redoksines reakcijas, tai yra, cheminė energija virsta elektros energija. Jau elektrolizės metu elektra naudojama redoksinėms reakcijoms ir cheminei energijai gaminti.
Iš čia kilo jo vardo kilmė elektro reiškia "elektros srovė" ir lizės reiškia „pertrauka“. Būtent taip atsitinka, elektros srovė sugadina arba suardo jai veikiamą medžiagą.
Baterija yra savaiminis procesas, tačiau elektrolizė, tačiau tai nėra spontaniškas procesas, kurį reikia paleisti naudojant elektros srovę.
Yra dvi elektrolizės rūšys: a ugningas ir vandeninėje terpėje. Šiame tekste mes nagrinėsime pirmąjį atvejį.
Magminės elektrolizės ir elektrolizės vandeninėje terpėje skirtumas yra medžiaga, kuriai bus veikiama elektros srovė. Magminės elektrolizės atveju joninė medžiaga yra skystoje būsenoje, tai yra, ištirpusi, be vandens.
Žodis „ugningas“ kilęs iš lotynų kalbos ugningas, kuris reiškia „deginimas, uždegimas“.Elektrolizės metu naudojamas konteineris, kuris vadinamas a Kuba arba elektrolitinis elementas, kur sumontuoti du elektrodai, per kuriuos praeis elektros srovė. Elektrodai gali būti inertiškas (nekeiskite elektrolizės metu) arba aktyvus (Elektrolizės metu jie patiria tam tikrų pokyčių). Dažniausiai naudojami platinos arba grafito užpildai.
Tada elektrodai prijungiami prie nuolatinės srovės šaltinio (elemento ar akumuliatoriaus). Neigiamas akumuliatoriaus polius tiekia elektronus į vieną iš elektrodų, neigiamai įkraunamas ir pritraukia išlydytos medžiagos katijonus (teigiamus jonus). Kadangi jis pritraukia katijonus, šis neigiamas elektrodas vadinamas katodu. Joje katijonai priima elektronus ir redukuoja.
Teigiamas elektrodas pritraukia anijonus (neigiamus jonus) ir dėl to jis vadinamas anodu. Anijonai išskiria savo elektronus anode, vykstant oksidacijai.
Baterijose teigiamas elektrodas vadinamas katodu, o neigiamas - anodu. Čia atliekant elektrolizę yra priešingai, anodas yra teigiamas, o katodas - neigiamas. Tačiau abiem atvejais akumuliatoriuje ir elektrolizėje anode vyksta oksidacija, o katode - redukcija.
Trumpai tariant, mes turime:
Kitas svarbus faktas yra tas, kad elemento ar akumuliatoriaus, naudojamo elektros srovei generuoti, ddp (potencialų skirtumas) turi būti lygus arba didesnis už reakcijos potencialo skirtumą.
Norėdami geriau suprasti, kaip vyksta elektrolizės procesas ir kaip jis skaido medžiagas, gaminančias svarbius elementus, arba paprastas medžiagas, perskaitykite tekstą Magminio natrio chlorido elektrolizė.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm