Periodinė lentelė parodo elemento panašumą ir per jį galima sužinoti elemento savybes, pagrįstas nariu, priklausančiu tai pačiai šeimai ar grupei. Pažvelkite į 2 periodinės lentelės grupę ir sužinokite, kodėl nariai yra arti vienas kito:
Atomo Nr. Elemento elektronikos konfigūracija
4 B ir 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Ponas 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Pastaba: Šis parametras yra lygiavertis paskutiniam elektronų priėmimo pakopai.
2 A grupę, dar vadinamą Žemės šarminių šeima, sudaro metalai, kurių elektroninis pasiskirstymas baigiasi pakopomis s2. Nors elementų atominiai skaičiai yra skirtingi, elektronų skaičius valentiniame apvalkale yra vienodas ir atitinka 2. Šių elementų elektroninės konfigūracijos yra panašios ir todėl chemiškai panašios, tai veda mus prie periodinio dėsnio:
"Fizinės ir cheminės elementų savybės yra periodinės jų atominio skaičiaus funkcijos."
stalo struktūra
Lentelėje elementai išdėstyti horizontaliai, skaitmenine seka, atsižvelgiant į jų atominius skaičius, todėl atsiranda septynios horizontalios linijos (arba periodai). Kiekvienas laikotarpis, išskyrus pirmąjį, prasideda metalu ir baigiasi tauriomis dujomis. Periodai skiriasi ilgiu, kai kurie turi tik 2 elementus (trumpas laikotarpis), o kiti jau turi 32 elementus (ilgas laikotarpis).
Grupės atitinka vertikalias linijas, kurios sugrupuotos pagal panašias išorinio sluoksnio struktūras (kaip 2 grupės pavyzdyje). Kai kuriose iš šių grupių elementai yra taip glaudžiai susiję savo savybėmis, kad jie vadinami šeimomis, pavyzdžiui, 1 A grupė yra šarminių metalų šeima.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm