Kas yra Kc?

Kc yra trumpinys, kuris reiškia pusiausvyros konstanta koncentracijos atžvilgiu tam tikros cheminės reakcijos. Jis naudojamas, kai kalbame apie pusiausvyros nustatymą ar ne cheminės reakcijos metu. Tam visada reikia atlikti Kc skaičiavimą, kuriame būtų naudojamos reakcijos dalyvių koncentracijos medžiagos kiekiu.

Kc interpretacija yra labai paprasta, nes kai:

• Kc = 1, reakcijos sistema yra pusiausvyroje;

• Kc> 1, sistema nėra pusiausvyroje ir vyrauja tiesioginė reakcija;

• Kc <1, sistema nėra pusiausvyroje ir vyrauja atvirkštinė reakcija.

Svarbu tai, kad Kc aiškinimas priklauso nuo žinių apie cheminę pusiausvyrą.

Mes turime vieną cheminė pusiausvyra kai cheminė reakcija yra grįžtama, tai yra, ji sukelia tiesioginę reakciją (reagentai sudaro produktus) ir atvirkštinę reakciją (produktai sudaro reagentus) ir reakcijos į priekį greitis yra visiškai toks pat kaip ir atvirkštinio reakcijos greitis. Žr. Pavyzdį:

Aukščiau pateiktame pavyzdyje mes turime cheminę pusiausvyrą (kurią rodo dvi rodyklės), nes yra a

tiesioginė reakcija (A + B formuoja C + D) ir atvirkštinė reakcija (C + D formuojant A + B). Koeficientai a, b, c, d daro lygtį subalansuotą.

Kiekvienas reakcijos dalyvis visada turi a koncentracija medžiagos kiekiu (mol / l). Turėdami koncentracijos vertes, galime apskaičiuoti reakcijos Kc. Tačiau norint atlikti šį skaičiavimą, reikia surinkti Kc išraišką.

Kc išraiškos surinkimas visada naudoja tą patį modelį. Pagal šį modelį mes padauginame iš produktai, pakelti į atitinkamus jų rodiklius ir padalyti iš reagentų, iškeltų į jų atitinkamus rodiklius, dauginimo.

Žemiau pateikiama bendrojo balanso Kc išraiška būtų:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Kc = [Ç]^ç. [D]^d
[THE]^The. [B]^B

Kc išraiškoje mes niekada nenaudojame kietų dalyvių ar skysto vandens, nes jie yra nuolatiniai reakcijos elementai.

Žr. Keletą pavyzdžių:

1 pavyzdys: Amoniako susidarymo likutis

Aukščiau esančiame balanse produktas yra NH₃, kurio koeficientas yra 2, o reagentai yra H₂ ir tada₂, kurie pateikia atitinkamai koeficientus 3 ir 1. Visi pusiausvyros dalyviai yra dujiniai, todėl jie gali būti Kc dalis. Remiantis šiais duomenimis, Kc išraiška bus:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³. [N₂]¹

2 pavyzdys: Kalcio karbonato skaidymo pusiausvyra

Aukščiau esančiame balanse - produktai CaO ir CO₂ir reagentas CaCO₃turi koeficientą 1. Kaip CaCO₃ ir CaO yra kieti, jie negali būti Kc dalis. Remiantis šiais duomenimis, pusiausvyros Kc išraiška bus:

Kc = [CO₂]¹

PASTABA: Išraiška neturi vardiklio, nes reagentas yra kietas. Taigi, paliekame išraišką be vardiklio arba į vardiklį dedame skaičių 1 (skaičius, nurodantis dalyvio pastovumą).

3 pavyzdys: Amonio chlorido susidarymo balansas

Esant aukščiau esančiai pusiausvyrai, NH reagentai₃ ir HCl bei NH produktas₄Cl turi koeficientą 1. Kaip NH balanso dalyvis₄Cl yra kietas, jis negali būti Kc dalis. Remiantis šiais duomenimis, pusiausvyros Kc išraiška bus:

Kc = 1
[NH₃]¹. [HCl]¹

PASTABA: Kadangi skaitiklyje nėra jokio balanso dalyvio, būtina įdėti skaičių 1 (skaičius, nurodantis dalyvio pastovumą).

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra Kc?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.