Plačiai naudojama ir gerai žinoma frazė apie Lavoisierio įstatymas yra tas, kuris sako:
“Gamtoje niekas neprarandama, nieko nesukuriama, viskas transformuojama "
Tiesą sakant, šią frazę pasiūlė ne prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier, o graikų filosofas Lucretius pirmame amžiuje prieš Kristų. Ši frazė priskiriama Lavoisier, nes šio mokslininko darbas, kuris paskatino parašyti pagrindinį traktatą apie chemiją, 1774 m., sudarė keletą eksperimentų uždarose sistemose, kurie įrodė masės palaikymą sistemose. chemikalai.
Tyrimo metu Lavoisier pastebėjo, kad kai cheminė reakcija apdorojama uždaroje sistemoje, reaguojančių reagentų masė yra visiškai lygi naujų medžiagų, susidariusių reakcijos pabaigoje, masei reakcija. Taigi, garsusis svorio įstatymas, vadinamą Lavoisierio įstatymu ir kuriame teigiama:
“Reagentų masių suma cheminėje reakcijoje lygi produktų masių sumai "
1 reagento masinis produktas 1 masė
+ = +
2 reagento masinis produktas 2 masė
Nepaisant to, ar reakcija vyksta atviroje, ar uždaroje sistemoje, viso cheminio proceso metu laikomasi Lavoisierio dėsnio.
Kai tik vystomės skaičiavimai pagal Lavoisierio įstatymą, matome, kad masinė priežiūra sistemos prieš ir po reakcijos yra pastovi. Reagentuose esantys atomai tik reorganizuojami, susidaro naujos medžiagos (produktai).
Tu skaičiavimai, susiję su Lavoisierio įstatymu nurodyti masę, kuri bus gaminama produktuose, ir bet kurio iš reakcijos dalyvių masę. Žr. Keletą pavyzdžių:
(UFGD) Cheminė transformacija:
2KIs + Pb (NE3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
balta balta balta geltona
yra greitai vykstančios reakcijos tarp kietųjų medžiagų pavyzdys. Į stiklinį indą su dangteliu, sveriančiu 20 g, įdėta 2 g KI ir 4 g Pb (NO).3)2, purškiama. Tankiai uždarytas indas buvo stipriai purtomas, kad įvyktų reakcija. Kokia bus bendra indo masė reakcijos pabaigoje?
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Pratyboje pateikti duomenys:
KI reagento masė = 2 gramai;
Pb reagento masė (NO3)2 = 2 gramai;
Indo, kuriame vyksta reakcija, masė = 20 gramų.
Kadangi produktų masė yra lygi reagentų masei, jei turėsime 6 gramus reagentų (2 + 4), turėsime susidaro 6 gramai produktų po reakcijos, nes produktuose esantys atomai yra vienodi reagentai.
Bendra indo masė bus produktų masės (kuri lygi reagentų masei) ir indo masės suma.
2 + 4 + 20 = 26 gramai
(UFGD) Ozono virsmą į bendrą deguonį rodo lygybė: 2O3 → 3O2. Kai visiškai transformuojasi 96 g ozono, susidariusio įprasto deguonies masė yra lygi: Duota: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96 g
Pagal Lavoisierio įstatymą reaguojančių medžiagų masių suma yra lygi produktų masių sumai. Jei turime 96 gramus ozono, pagaminto deguonies masė būtinai bus lygi 96 gramams.
(UNIFIED-RJ) Pagal Lavoisierio įstatymą, kai mes reaguojame visiškai, aplinkoje uždarytas, 1,12 g geležies su 0,64 g sieros, gautos geležies sulfido masė gramais bus: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1.76 d) 1,28 e) 0,48
Pratyboje pateikti duomenys buvo:
Geležies reagento masė = 1,12 gramo;
Sieros reagento masė = 0,64 gramo.
Pagal Lavoisierio įstatymą apskaičiuodami FeS, kuris yra vienintelis produktas, masę turime:
Reagentų masių suma = produktų masių suma
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gramo
Mano. Diogo Lopes Dias
