Anglies valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, o tai reiškia, kad jis gali suformuoti keturias jungtis, taigi gali prisijungti prie kitų atomų. kaip: H, O, N, Cl. Ši anglies savybė paaiškina gamtoje egzistuojančių organinių junginių įvairovę, todėl sakoma, kad anglis yra keturvalentis.
1874 metais Van’t Hoffas ir Le Belas sukūrė erdvinį anglies modelį. Toks modelis turėjo anglies atomus, kuriuos vaizduoja taisyklingi tetraedrai, o anglis užima tetraedro centrą ir keturis jo valentus, atitinkančius keturias jo viršūnes.
Erdvinė anglies formulė.
Šiame modelyje įvairūs ryšiai, atsirandantys tarp anglies atomų, buvo pavaizduoti taip:
) paprasta nuoroda - tetraedrai yra sujungti viršūne (vienguba jungtis);
b) Dvigubas ryšys - tetraedrus sujungia dvi viršūnės (kraštas);
c) Triguba jungtis - tetraedrus sujungia trys viršūnės (vienas veidas);
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Atomo modelio evoliucija parodė, kad atomas turi branduolį ir elektrosferą, o tai leido atsirasti naujiems modeliams paaiškinti anglies ryšius: 1915 m. Lewisas pateikė naują pasiūlymą dėl anglies. Pasak Lewiso, atomai sujungiami per elektronines poras valentiniame sluoksnyje. Šis atvaizdavimas buvo vadinamas „Lewis Electronic Formula“, o jungties, į kurią atomai jungiasi per elektronines poras, tipas yra žinomas kaip kovalentinis ryšys.
„Lewis“ elektroninė formulė
Didžioji dauguma organinių molekulių yra trimatės, todėl reikia naudoti modelius, kurie parodytų ne tik struktūrą, bet ir geometriją. Todėl erdvinė formulė labiau tinka anglies struktūrai suprasti.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Organinė chemija - Chemija - Brazilijos mokykla
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
SOUZA, Líria Alves de. „Anglies konstrukcinės formulės“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
