svorio dėsniai tai apibendrinimas apie visų cheminės reakcijos dalyvių (reagentų ir produktų) mases. Paprastai cheminę reakciją galima pavaizduoti taip:
A + B C + D
→ Lavoisierio įstatymas (Masės išsaugojimo įstatymas)
Pagal Lavoisier, kai cheminė reakcija vykdoma uždaroje aplinkoje, reagentų masių suma visada lygi produktų masių sumai.
Reagento masių suma = produkto masių suma
Taigi, pasak Lavoisier, jei bendroji reakcija (reagentai A ir B, produktai C ir D) uždarą indą, naudojant 5 gramus A ir 10 gramų B, galime pasakyti, kad produkto C masė yra 15 gramų.
A + B → C
5g 10g x
Kadangi reagentų masių suma yra lygi produktų masių sumai:
5 + 10 = x
15 gramų = x
arba
x = 15 g
→ Prousto įstatymas (Apibrėžtų proporcijų dėsnis)
Pasak Prousto, cheminės reakcijos dalyviai visada nustato pastovų masės santykį. Kai suskaidysime vandenį elektrolizė, pavyzdžiui, gauname vandenilio dujas ir dujas deguonies:
2 val2O → 2H2 + O2
Kai tik tai daroma, patikrinama, ar gaunama vandenilio ir deguonies dujų masė visada yra nuo 1 iki 8, neatsižvelgiant į vandens masę, naudojamą elektrolizėje. Taigi:
4,5 gramų vandens elektrolizė
2 val2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Jei padalinsime H mases2 tai2 suformuotas, turėsime santykį nuo 1 iki 8:
0,5 = 1
4 8
9 gramų vandens elektrolizė
2 val2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Jei padalinsime H mases2 tai2 suformuotas, turėsime santykį nuo 1 iki 8:
1
8
Dar vienas įdomus faktas, kurį pastebėjo Proustas, yra tas, kad jei padalinsime H mases2OI2 tai2 iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių turėsime tą pačią dalį:
2 val2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
T.y:
1 = 1 = 1
2 2 2
Todėl, remiantis Prousto įstatymu, norint gauti bendrą reakciją, naudojant skirtingas medžiagų mases dalyvaujančių joje, skirtingu laiku, mes galime naudoti šią išraišką masių atžvilgiu dalyviai:
A + B → C
1-oji patirtis blogai = MB = mC
2-asis eksperimentas mA ’= mB’ = mC ’
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
→ Daltono įstatymas (daugybinių proporcijų įstatymas)
Pagal Johnas Daltonas, kai fiksuota medžiagos masė A susijungia su skirtingomis medžiagos B masėmis, todėl atsiranda skirtingų medžiagų, B masės turi santykį, išreikštą sveikaisiais skaičiais ir mažas.
Pavyzdžiui, reaguodami į anglį su deguonimi, galime susidaryti anglies dioksidą arba anglies monoksidą, kaip šiais dviem atvejais:
Anglis + deguonis → anglies dioksidas
12g 16g 28g
Anglis + deguonis → anglies dioksidas
12g 32g 44g
Abiejose reakcijose mes turime tą pačią reagento A masę. Taigi, jei padalinsime deguonies, kuri yra B medžiaga, masę, atsirandančią abiejose reakcijose, stebėsime santykį tarp viso ir mažo skaičiaus:
16 = 1
32 2
→ Svorio įstatymų taikymas:
1º)Yra žinoma, kad vandenilio dujos reaguoja su deguonies dujomis 1: 8 masės santykiu, kad susidarytų vanduo. Žinodami šį faktą, šioje lentelėje atitinkamai nustatykite X, Y ir Z masių vertes:
a) 36 g, 44 g ir 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g ir 52 g
c) 32 g, 44 g ir 51 g
d) 36 g, 48 g ir 52 g
e) 37 g, 44,8 g ir 51,8 g
Norėdami išspręsti problemą, tiesiog atlikite šiuos veiksmus:
1O Žingsnis: Mišias X galima rasti pagal Lavoisierio įstatymą, nes tai yra vienintelė žinoma masė antrojo eksperimento metu, taigi:
Reagento masių suma = produkto masių suma
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gramai
2O Žingsnis: Norėdami rasti masės Z vertę, galime naudoti Prousto dėsnį, nes reakcijoje, kuri atliekama daugiau nei vieną kartą, masės laikosi proporcijos pagal toliau pateiktą schemą:
blogai = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Taigi, norėdami rasti Z masę, galime naudoti dalyvius A (vandenilis) ir B (deguonis):
blogai = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 gramo
3O Žingsnis: Mišias galima rasti pagal Lavoisierio įstatymą:
Reagento masių suma = produkto masių suma
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 gramo
Mano. Diogo Lopes Dias
