Tu rūgštys yra labai svarbios neorganinės medžiagos įvairioms visuomenės šakoms, pavyzdžiui, pramonei tarp daugelio kosmetikos, gaiviųjų gėrimų gamintojų, automobilių akumuliatorių gamintojų kiti. Jie apibrėžiami kaip medžiagos, kurios vandenyje gali patirti šį reiškinį jonizacija, gaminantis katijoną (H3O+) ir anijonas (X-), kaip šioje lygtyje:
HX + H2O → H3O+ + X-
Kaip rūgštys turi galimybę gaminti jonus vandenyje, jų turinčiame tirpale, be to, kad turi rūgštų skonį, pagrindine charakteristika pateikia tai, kad jis praleidžia elektros srovę. Jonų gamyba vadinama stiprumu, o pagal šį punktą rūgštys priskiriamos stiprioms, silpnoms ar vidutinėms.
Stebėjimas: jonų buvimas vandenyje yra faktorius, leidžiantis vandeniui praleisti elektros srovę.
Apsvarstykite rūgštį kaip stiprus reiškia, kad vandenyje jis gali gaminti didelį kiekį jonų; jau rūgštis vidutinio sunkumo yra tas, kuris gamina nei per didelį, nei per mažą jonų kiekį; tai silpnas, savo ruožtu, gamina labai mažą jonų kiekį. Ši aprašyta klasifikacija priklauso nuo rūgšties, su kuria susiduriame, tipo, nesvarbu, ar tai rūgštis (jos sudėtyje nėra deguonies), ar oksirūgštis (jo sudėtis yra deguonis).
a) hidridridai
Vieninteliai hidratai stiprus jie yra:
- HCl (vandenilio chlorido rūgštis);
- HBr (bromido rūgštis);
- HI (vandenilio rūgštis).
Vienintelis vidutinio sunkumo hidratas yra HF (fluoro rūgšties).
Visi kiti nepaminėti hidratai yra silpni, pavyzdžiui:
- HCN (ciano vandenilio rūgštis);
- H2S (vandenilio sulfidas);
- HNC (izociano rūgštis).
b) Oksirūgštys
Norėdami sužinoti oksi rūgšties stiprumą, tiesiog atimkite deguonies kiekį iš jo formulės pagal rūgštyje esančių jonizuojamų vandenilių skaičių:
Stiprus: Kai atimties rezultatas lygus 2 arba didesnis. Žr. Keletą pavyzdžių:
- H2TIK4 (sieros rūgšties)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (pirofosforo rūgštis)→ 7 - 4 = 3
Vidutinis: Kai atimties rezultatas yra 1. Žr. Keletą pavyzdžių:
- H3Dulkės4 (fosforo rūgštis)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (chloro rūgštis) → 2 - 1 = 1
Silpnas: Kai atimties rezultatas yra 0. Žr. Keletą pavyzdžių:
- H3BO3 (Boro rūgštis)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (hipobromo rūgštis)→ 1 - 1 = 0
Stebėjimas: H2CO3 yra oksirūgšties stiprumo nustatymo taisyklės išimtis. Iš vandenilio skaičiaus atimkite oksigenų skaičių, lygų 1, bet tai silpna rūgštis. Šis faktas įrodytas eksperimentais.
Rūgščių stiprumą taip pat galima įvertinti apskaičiuojant vadinamąjį jonizacijos laipsnį, kurį žymi raidė α. Norėdami apskaičiuoti šį laipsnį, tiesiog padalykite jonizuotų molekulių skaičių iš molekulių, pridėtų į vandenį, skaičiaus. Tada tiesiog padauginkite iš 100, kad gautumėte procentą.
α = neO jonizuotų molekulių
neO pradinių molekulių
Žr. Pavyzdį:
Jei į vandenį buvo pridėta 50 rūgšties molekulių ir 20 iš jų jonizuota, tai jos α yra:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Radę α, galime įvertinti rūgšties stiprumą pagal šį modelį:
Stiprus: α ≥ 50%
Vidutinis: 5%
Silpnas: 5% ≤ α
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm