aktyvavimo energija tai yra minimalus energijos kiekis, reikalingas susidarius reaktyvioms dalelėms, esant palankiai orientacijai, įvykti ir sukelti reakciją.
Reakcijos įvyksta tik tada, kai reagentai turi aktyvacijos energijos (arba minimalios reikalingos energijos, kuri skiriasi nuo reakcijos iki reakcijos); tiek kiekiu, tiek forma) arba kai jis jiems tiekiamas.
Pavyzdžiui, kai metalinis natris liečiasi su vandeniu, jis reaguoja smarkiai. Tai reiškia, kad šių reagentų energijos kiekis jau yra pakankamas, kad įvyktų reakcija.
Įjungus viryklę, degimo reakcija įvyks tik tuo atveju, jei šalia dujų, kurias išskiria viryklė, pastatysime uždegtą degtuką ar kokį kitą ugnies šaltinį. Tai reiškia, kad šiuo atveju reikėjo tiekti energiją sistemai, kad ji pasiektų aktyvavimo energiją ir įvyktų reakcija.
Naudojant patį fosforą, kad jis degtų, aktyvavimo energiją teikia trintis. Tas pats atsitinka ir su žiebtuvėliais, kuriems taip pat reikalinga kibirkštis, suteikianti būtiną aktyvavimo energiją deginant juose esančias dujas.
Aktyvinimo energiją taip pat gali suteikti šviesa, kaip ir vandenilio peroksido skilimo atveju. Štai kodėl jis laikomas tamsiuose arba nepermatomuose buteliuose.
Taigi galime daryti išvadą, kad aktyvacijos energija (Eiki) yra skirtumas tarp energijos, reikalingos reakcijai pradėti (E), ir energijos, esančios reagentuose (Epr):
Aktyvinimo energija yra kliūtis reakcijai įvykti ir jos reikia pertraukiant reagentų jungtis. Taip įvyksta reakcija ir sukuriamos naujos jungtys produktams formuoti.
Kai susidaro palankios orientacijos reagentų dalelės, susidarius vienodoms arba didesnė už aktyvacijos energiją, prieš susidarant produktams, susidaro tarpinė ir nestabili būsena, denominuotas aktyvuotas kompleksas, kuriame susilpnėję reagentų ryšiai ir formuojasi produktų ryšiai. Taigi, aktyvavimo energija yra energija, reikalinga suaktyvintam kompleksui suformuoti.
Žemiau turime grafiką, kuris rodo aktyvacijos energiją kaip kliūtį reakcijai įvykti:
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm