Reakcijos, kurių metu elektronai prarandami ar įgyjami, vadinamos redokso reakcijomis. Jie yra labai svarbūs mūsų kasdieniame gyvenime, yra keliuose technologiniuose išradimuose ir jais remdamiesi galime paaiškinti chemiją, susijusią su fotosinteziniais akinių lęšiais. Saulė.
Viskas prasideda nuo fotochrominio stiklo sudėties: kai tetraedriniai deguonies atomai susijungia su siliciu, atsiranda kristalinė sidabro chlorido struktūra. Ši struktūra yra netvarkinga, todėl tarp atomų yra tarpų, taigi regima šviesa praeina per šią struktūrą.
Lęšių, pagamintų iš fotochrominio stiklo, privalumai yra tai, kad jie nepraleidžia ultravioletinių spindulių, jie sugeria šią šviesą ir atsiranda oksidacijos-redukcijos reakcija tarp sidabro ir chloro jonų. Žiūrėkite lygtį:
Ag+ + Cl- → Asilas2+ + Cl-
Vykstant šiai reakcijai, susidaro sidabro chlorido kristalai, tačiau kad reakcija netaptų grįžtama, pridedami Cu + jonai. Vykdykite reakciją:
Asilas+ + Cl0 → Cu2+ + Cl-
Atkreipkite dėmesį, kad Cu jonai+ reagavo su ankstesnėje reakcijoje susidariusiais chloro atomais. Didžiausias klausimas: kaip tamsėja objektyvas esant šviesai? Koloidinis metalinis sidabras susidaro ant objektyvo paviršiaus, jis turi savybę sugerti šviesą, todėl objektyvas tampa tamsus, kad apsaugotų akis nuo ultravioletinių spindulių.
Bet kodėl grįžus į tamsią aplinką lęšiai vėl skaidrūs? Kadangi chlorfoniniai jonai, esantys fotochrominio stiklo kristale, jungiasi su sidabro jonais per molekulinius pertvarkymus.
Dabar žinote, kodėl šviesai jautrūs lęšiai yra geriausi akių sveikatai: blokuoja ultravioletinius spindulius.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm