At tarpmolekulinės jėgos, paprastai vadinamas Van der Waalso pajėgos, yra trys: sukeltas dipolio sukeltas dipolis, vandenilio jungtys ir nuolatinis dipolio-nuolatinis dipolis. Šiame tekste mes apsvarstysime tik paskutinę iš šių trijų jėgų:
Galia nuolatinis dipolis-nuolatinis dipolisarba paprasčiausiai dipolis-dipolis atsiranda tik polines molekules, tai yra tiems, kurie neturi vienodo apkrovos pasiskirstymo išilgai jo paviršiaus. Kaip pavyzdį, HCl molekulėje (druskos dujose) elektroninis debesis yra labiau pasislinkęs chloro atomo link, nes jis yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis.
Atkreipkite dėmesį, kad aplink chloro atomą yra elektronų sankaupa, dėl kurios susidaro a neigiamas polius, kurį simbolizuoja graikų raidė delta (-δ). Dėl to regione aplink vandenilio atomą a teigiamas polius (+δ), nes jis turi mažą elektroninį tankį. Tada HCl molekulė sudaro a elektrinis dipolis ir todėl, kontaktuodamas su kitomis kaimyninėmis HCl molekulėmis, tarp priešingų molekulių polių yra traukos jėga, kaip matyti toliau:
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Ši patraukli jėga, kuri nustatoma tarp neigiamo vienos molekulės dipolio galo ir teigiamo kitos molekulės dipolio galo, sudaro dipolio-dipolio jėgą..
Taigi, kaip sakoma pavadinime, dipolis yra nuolatinis, todėl jis pasireiškia tik poliniuose junginiuose. Kuo didesnis molekulės poliškumas, tuo intensyvesnė yra dipolio ir dipolio sąveika medžiagoje.
Jei jis yra kietoje fazėje, susidarant nuolatiniam dipoliui, kiekvienos molekulės padėtis erdvėje formuojasi dipoliniai kristalai; kaip žemiau pavaizduoto vandenilio bromido atveju:
Kiti polinių medžiagų, kurių molekulėse yra dipolio-dipolio stiprumas, pavyzdžiai yra šie:2S, CO, HCCl3, TIK2.
Ši tarpmolekulinė jėga yra vidutinio intensyvumo, nes ji yra stipresnė už sukeltą dipolio sukeltą dipolio traukos jėgą, tačiau mažiau intensyvi nei vandenilio jungtis. Štai kodėl jų lydymosi ir virimo temperatūros yra aukštesnės nei tų medžiagų, kurios turi sukeltą dipolio stiprumą. Kadangi nuolatinė dipolio jėga yra stipresnė, būtina tiekti daugiau energijos, kad jos molekulės sąveika suskaidytų.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Dipolio-dipolio tarpmolekulinė jėga“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
e) OS2, HBr, HCl, H2O.
c) Žinant, kad CH virimo temperatūra3Cl ir CH3I yra atitinkamai 24,0 ° C ir 42,4 ° C, rodo, kuris junginys skystoje fazėje sukelia intensyvesnes tarpmolekulines jėgas.
