Santykinis tankis (δ) gaunamas dalinant absoliutų dviejų dujų tankį tomis pačiomis temperatūros ir slėgio sąlygomis.
Tarkime, kad turime dujas 1 ir dujas 2, todėl santykinis tankis bus:
δ12 = d1
d2
Atkreipkite dėmesį, kad santykinis tankis neturi vienybės, nes tai yra grynas skaičius, kuris tik nurodo, kiek kartų vienos dujos yra daugiau ar mažiau tankios nei kitos. Kadangi tai tik grynas skaičius, temperatūros ir slėgio svyravimai jo neveikia. Tačiau svarbu, kad šie du kiekiai būtų vienodi abiem dujoms.
Turime, kad tankis yra dujų užimamos masės ir tūrio santykis (d = m / V). Taigi, mes galime pakeisti šį ryšį aukščiau pateiktoje formulėje:
δ12 = d1
d2
δ12 = m1/ V1
m2/ V2
CNTP (normaliomis temperatūros ir slėgio sąlygomis) kiekvienos dujos užima 22,4 l tūrį. Taigi, šiuo atveju V1 = V2, kurį galima nepaisyti aukščiau pateiktoje formulėje.
δ12 = m1
m2
Santykinis tankis yra proporcingas dujų masėms.
Pažvelkime į santykinio tankio nustatymo pavyzdį:
Pavyzdys: Koks yra dviejų dujų A ir B santykinis tankis, žinant, kad:
A dujos: m = 33g ir V = 11 L;
B dujos: m = 24,2 g ir V = 12,1 L.
Rezoliucija:
d = m = 33g = 3 g / l
V 11L
dB = m = 24,2 g = 2 g / l
V 12,1 l
δAB = d
dB
δAB = 3 g / l
2 g / l
δAB = 1,5
Santykinį tankį taip pat galime susieti su dujų būsenos lygtimi (PV = nRT), kaip paaiškinta tekste Absoliutus dujų tankis, Mes privalome:
d = PM
RT
Tada:
d1 = PM1
RT
d2 = PM2
RT
d1= PM1/RT
d2 PM2/RT
d1 = M1
d2B M2
Atkreipkite dėmesį, kad santykinis tankis yra proporcingas molinėms dujų masėms, tai reiškia, kad, palyginus, kuo didesnė dujų molinė masė, tuo didesnis jų tankis. Pavyzdžiui, molinė oro masė yra 28,96 g / mol, helio dujų - 4 g / mol, o anglies dioksido - 44 g / mol.
Tai reiškia, kad helio dujų tankis oro atžvilgiu yra mažesnis. Štai kodėl, kai pripildote balioną helio dujomis ir paleidžiate, jis linkęs kilti. Kita vertus, anglies dvideginis yra tankesnis nei oras, todėl pripildydami oro balioną „plaučių“ oru, mes iš tikrųjų užpildome balioną anglies dioksidu. Tokiu būdu, jei paleisime oro balioną į orą, jis bus linkęs kristi.
Jei į orą bus išleistas balionas, kuriame yra dujų, kurių molinė masė mažesnė kaip 28,96 g / mol, jis pakils; bet jei jis didesnis, tai sumažės
Atsižvelgdami į orą (kuris yra dujų mišinys) kaip atskaitos tašką, mes turime tai, kad bet kurio dujų santykinis tankis jo atžvilgiu gali būti pateiktas pagal formulę:
δoro = _M_
28,9
M = 28,9. δTher
Jei etaloninės dujos yra kitos, tiesiog pakeiskite jų atitinkamas vertes. Pvz., Vandenilio dujų atveju jos molinė masė yra 2 g / mol, taigi turime:
δH2 = _M_
2
M = 2. δ H2
* Redakcijos kreditas: Keithas Bellas / Shutterstock.com
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-relativa-dos-gases.htm