Yra mokslo šaka, tirianti cheminių reakcijų greitį ir jį veikiančius veiksnius, ji vadinama chemine kinetika. Chemines reakcijas galima apibrėžti kaip reiškinių visumą, kai dvi ar daugiau medžiagų reaguoja viena su kita, todėl susidaro skirtingi junginiai. Cheminė lygtis yra grafinis cheminės reakcijos vaizdas, kai reagentai atsiranda pirmame naryje, o produktai - antrame.
A + B 
C + D
Reagentų produktai
Reakcijų žinojimas ir tyrimas, be to, kad tai labai svarbu pramoniniu požiūriu, taip pat yra susiję su mūsų kasdieniu gyvenimu.
Reakcijos greitis yra tai, kaip greitai sunaudojami reagentai arba kaip greitai susidaro produktai. Žvakės deginimas ir rūdžių susidarymas yra lėtos reakcijos pavyzdžiai. Dinamite nitroglicerino skaidymas yra greita reakcija.
Cheminių reakcijų greitis nustatomas empiriniais dėsniais, vadinamais greitis, išvedamas iš reagentų ir produktų koncentracijos įtakos greičiui reakcija.
Cheminės reakcijos vyksta skirtingu greičiu ir jas galima pakeisti, nes be to reagentų ir produktų koncentracija, reakcijos greitis taip pat priklauso nuo kitų veiksnių Kaip:
Reagento koncentracija: kuo didesnė reagentų koncentracija, tuo greitesnė bus reakcija. Kad reakcija vyktų tarp dviejų ar daugiau medžiagų, būtina, kad molekulės susidurtų, kad ryšiai nutrūktų ir atsirastų naujų. Susidūrimų skaičius priklausys nuo A ir B koncentracijų. Žiūrėkite paveikslėlį:
Molekulės dažniau susiduria, jei
padidiname reaguojančių molekulių skaičių.
Nesunku pastebėti, kad dėl didesnės koncentracijos padidės molekulių susidūrimai.
kontaktinis paviršius: padidėjus kontaktiniam paviršiui, padidėja reakcijos greitis. Pavyzdys yra tai, kai mes ištirpiname susmulkintą sonrio tabletę ir ji ištirpsta greičiau nei jei jis būtų vientisas, taip nutinka todėl, kad padidiname kontaktinį paviršių, kuris reaguoja su Vanduo.
Slėgis: padidinus dujinės sistemos slėgį, padidėja reakcijos greitis.
Padidėjęs slėgis nuo P1 iki P 2 sumažino tūrį nuo V1 iki V1 / 2, pagreitindamas reakciją dėl molekulių artėjimo.
Aukščiau pateiktas paveikslėlis rodo, kad sumažėjus antrojo konteinerio tūriui, padidės slėgis, sustiprinantis molekulių susidūrimus ir dėl to padidinantis reakcija.
Temperatūra: padidinus sistemos temperatūrą, padidėja ir reakcijos greitis. Temperatūros padidinimas reiškia molekulių kinetinės energijos padidėjimą. Kasdien mes galime stebėti šį veiksnį gamindami maistą ir didiname viryklės liepsną, kad maistas greičiau pasiektų kepimo laipsnį.
Katalizatoriai: Katalizatoriai yra medžiagos, kurios pagreitina mechanizmą nepakeisdamos visam laikui, tai yra reakcijos metu jos nėra vartojamos. Katalizatoriai leidžia reakcijai pasirinkti alternatyvų kelią, kuriam reikalinga mažiau aktyvacijos energijos, todėl reakcija vyksta greičiau. Svarbu atsiminti, kad katalizatorius pagreitina reakciją, bet nedidina išeigos, tai yra pagamina tą patį produkto kiekį, bet per trumpesnį laiką.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm