Kas yra atomas?

Atomas yra vardas, suteiktas materijos formuotojui (viskam, kas užima erdvę ir turi masę). Šį pavadinimą pasiūlė graikų filosofai Demokritas ir Leukipas. Cheminiai elementai, molekulės, medžiagos o organines ar neorganines medžiagas sudaro atomai.

Konstitucijoje atomas turi dalelių (protonų, neutronų ir elektronų), kurios nėra mažiausia materijos dalis. Vis dėlto jūsų vizualizacija neįmanoma. Tai, kas žinoma apie atomą, yra susijusi su moksliškai įrodytais fiziniais, cheminiais ir matematiniais aspektais.

Žinių apie atomą evoliucija sukėlė ir tobulino kelias technologijas.

Pagrindinė atomo sudėtis

• Šerdis: tankesnis atomo regionas ir turi protonus bei neutronus;

• Energijos lygiai: regionai, kurie supa branduolį, ir kuriame yra potinkiai, orbitos ir elektronai. Yra septyni energijos lygiai, kuriuos žymi raidės K, L, M, N, O, P ir Q;

• Energijos pakopos: yra regionai, kuriuose yra orbitos. Jie yra visuose lygiuose ir yra pavaizduoti raidėmis (s, p, d f). Jo kiekis priklauso nuo kiekvieno lygio: K (turi s pakopas), L (turi s ir p pakopas), M (turi s, p ir d pakopas), N (turi s, p, d ir f pakopas), O (turi s, p, d ir f pakopas), P (turi s, p ir d pakopas) ir Q (turi pakopų s ir p P);

• Atominės orbitos: regionai, kurie greičiausiai ras elektroną. Kiekviename pakopoje yra skirtingas orbitalių skaičius: s (viena orbita), p (trys orbitos), d (penkios orbitos) ir f (septynios orbitos);

• protonai: teigiamos dalelės (žymimos p);

• elektronai: neigiamos dalelės, kurios taip pat turi bangų elgesį (pavaizduotos e);

• neutronai: nepakrautos dalelės, kurios sumažina atgrūmimą tarp branduolio protonų (žymimas n).

Minčių žemėlapis: Atom

* Norėdami atsisiųsti minčių žemėlapį PDF formatu, Paspauskite čia!

atomo vaizdavimas

Paprasčiausias būdas vaizduoti atomą yra jo sudaryto cheminio elemento santrumpa. Pvz., Akronimas Se žymi visus atomus, kurie sudaro cheminį seleno elementą.

Atomą žymintis akronimas vis tiek gali suteikti dvi svarbias informacijos dalis: atomo skaičių (kurį žymi raidė Z ir visada kairėje pusėje) atomo akronimo apačioje) ir masės numerį (kurį žymi raidė A, kurį galima išdėstyti kairėje arba dešinėje pusėje akronimo viršuje). atomas).

Atomo su masės skaičiumi ir atomo skaičiumi trumpinys

• atominis skaičius (Z): nurodo protonų, esančių atomo branduolyje, skaičių ir elektronų (e), esančių energijos lygiuose, skaičių.

Formulė, nurodanti atomo skaičiaus reprezentatyvumą

• Masės numeris (A): nurodo atomo branduolyje esančią masę, kuri gaunama iš protonų (p) ir neutronų (n) skaičiaus sumos.

  Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Formulė, nurodanti masės skaičiaus reprezentatyvumą

Atominiai panašumai

To paties cheminio elemento ar skirtingų cheminių elementų atomus galima palyginti pagal protonų, elektronų, neutronų skaičių ir masę, kurie klasifikuojami taip:

a) Izotopai

Jie yra atomai, turintys:

• tas pats atominis skaičius;

• tiek pat protonų;

• skirtingas masės skaičius;

• skirtingas neutronų skaičius;

Pavyzdys:

Atomai A ir B yra izotopai

Atomai A ir B yra izotopai, nes:

• Atomas A turi 15 protonų, kurių atominis skaičius lygus 15, 15 elektronų, 15 neutronų ir masės skaičius lygus 30.

• Atomas B turi 15 protonų, kurių atominis skaičius lygus 15, 15 elektronų, 20 neutronų ir masės skaičius lygus 35.

b) izobarai

Jie yra atomai, turintys:

• skirtingi atominiai skaičiai;

• skirtingas protonų skaičius;

• skirtingas elektronų skaičius;

• tie patys masės skaičiai;

• skirtingas neutronų skaičius.

Pavyzdys:

C ir D atomai yra izobarai

C ir D atomai yra izobariniai, nes:

• Atomas C turi 32 protonus, kurių atominis skaičius lygus 32, 32 elektronai, 23 neutronai ir masės skaičius lygus 55.

• Atomas D turi 37 protonus, kurių atominis skaičius lygus 37, 37 elektronai, 18 neutronų ir masės skaičius lygus 55.

c) Izotonai

Jie yra atomai, turintys:

• skirtingi atominiai skaičiai;

• skirtingas protonų skaičius;

• skirtingas elektronų skaičius;

• skirtingi masės skaičiai;

• tiek pat neutronų.

Pavyzdys:

Atomai E ir F yra izotopai

E ir F atomai yra izotopai, nes:

• Atomas E turi 20 protonų, kurių atominis skaičius lygus 20, 20 elektronų, 20 neutronų ir masės skaičius yra lygus 40.

• Atomas F turi 30 protonų, kurių atominis skaičius lygus 30, 30 elektronų, 20 neutronų ir masės skaičius yra lygus 50.

d) izoelektronika

Jie yra atomai, turintys:

• tiek pat elektronų.

PASTABA: izoelektroniniai atomai taip pat gali turėti tą patį masės skaičių (izobarai), tą patį skaičių neutronų (izotonų) arba tą patį skaičių protonų (izotopų).

Pavyzdys:

G ir H atomai yra izoelektroniniai

G ir H atomai yra izoelektroniniai, nes:

• Atomas G turi 16 protonų, kurių atominis skaičius lygus 16, 18 elektronų (ženklas -2 rodo, kad jis turi dar du elektronus nei protonų skaičius), 17 neutronų ir masės skaičius lygus 33.

• Atomas H turi 21 protoną, atominis skaičius lygus 21, 18 elektronų (+3 ženklas rodo, kad jame yra trys mažiau elektronų nei protonų), 27 neutronus ir masės skaičius yra lygus 48.

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra atomas?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.