Izobarinė transformacija įvyksta, kai dujos yra pastoviame slėgyje. Pavyzdžiui, jei tai atliekama atviroje aplinkoje, transformacija bus izobariška, nes slėgis bus atmosferos slėgis, kuris nesikeis.
Šiuo atveju temperatūra ir tūris skiriasi. Du pagrindiniai mokslininkai ištyrė, kaip įvyksta šis izobarinių virsmų kitimas. Pirmasis dujų kiekį ir temperatūrą susiejo Jacques'as Charlesas (1746–1823) 1787 m., O vėliau, 1802 m., Josephas Gay-Lussacas (1778–1850 m.) Įvertino šį ryšį.
Taigi atsirado įstatymas, paaiškinantis izobarines dujų transformacijas, kuris tapo žinomas kaip Charleso / Gay-Lussaco įstatymas. Jis nurodomas taip:
"Pastovaus slėgio sistemoje fiksuotos dujų masės tūris yra tiesiogiai proporcingas temperatūrai."
Tai reiškia, kad jei padvigubinsime temperatūrą, dujų užimamas tūris taip pat padvigubės. Kita vertus, jei mes sumažinsime temperatūrą, dujų kiekis taip pat sumažės ta pačia proporcija.
Tai galima pamatyti atlikus labai paprastą eksperimentą. Jei butelio kaklelyje įdėsime balioną, fiksuota oro masė bus įstrigusi. Jei panardinsime šį butelį į dubenį su lediniu vandeniu, balionas ištuštės. Dabar, jei mes jį įdėsime į dubenį su karštu vandeniu, balionas užpildys.
Taip yra todėl, kad didėjant temperatūrai didėja dujų molekulių kinetinė energija ir didėja jų judėjimo greitis. Taigi dujos išsiplečia, padidindamos užimamą tūrį, o balionas išpučiamas. Priešingai įvyksta, kai mes žeminame temperatūrą, įdėdami ją į šaltą vandenį.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Šis santykis tarp temperatūros ir tūrio izobarinėse transformacijose yra toks:
V = k
T
„k“ yra konstanta, kaip matyti iš šio grafiko:
Atkreipkite dėmesį, kad V / T santykis visada suteikia pastovumą:
_V_ =_2V_ = _4V_
100 200 400
Taigi izobarinėms transformacijoms galime nustatyti tokį ryšį:
Vpradinis = VGalutinis
Tpradinis TGalutinis
Tai reiškia, kad pasikeitus dujų temperatūrai esant pastoviam slėgiui, galime rasti jos tūrį naudodami šią matematinę išraišką. Taip pat yra ir priešingai, žinodami dujų tūrį, sužinome, kokia jos temperatūra. Žr. Pavyzdį:
„Dujinė masė užima 800 cm tūrį3 esant -23 ° C, esant tam tikram slėgiui. Kokia temperatūra užregistruojama, kai dujinė masė tuo pačiu slėgiu užima 1,6 l tūrį? “
Rezoliucija:
Duomenys:
Vpradinis = 800 cm3
Tpradinis = -23 ºC, pridedant prie 273, turime 250 K (Kelvinas)
VGalutinis = 1,6 l
TGalutinis = ?
* Pirmiausia tūrią turime palikti tame pačiame įrenginyje. Yra žinoma, kad 1 dm3 lygi 1 litrui. kaip 1 dm3 yra tas pats kaip 1000 cm3, atrodo, kad 1 litras = 1 000 cm3:
1 L 1000 cm3
x 800 cm3
x = 0,8 l
* Dabar pakeičiame formulės reikšmes ir randame galutinę temperatūros vertę:
Vpradinis = VGalutinis
Tpradinis TGalutinis
0,8_ = 1,6
250 TGalutinis
0,8 TGalutinis = 250. 1,6
TGalutinis = 400
0,8
TGalutinis = 500 tūkst
* Pereinant prie Celsijaus skalės, turime:
T (K) = T (° C) + 273
500 = T (° C) + 273
T (° C) = 500 - 273
T (° C) = 227 ° C
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Izobarinė transformacija“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isobarica.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
Kas yra dujos, kokios yra dujų savybės, molekuliniai junginiai, suspaudžiamumas, fiksuotas tūris, kinetinė energija vidutinė, absoliuti dujų temperatūra, idealios dujos, tikrosios dujos, tobulos dujos, dujų būsenos kintamieji, dujų tūris, sezonus
Chemija
Gay-Lussaco įstatymai, Prousto įstatymas, cheminė reakcija, pastovi proporcija, medžiagų masės, grynos medžiagos, analizė kokybinis ir kiekybinis, tobulų dujų dėsnis, pastovių proporcijų dėsnis, apibrėžtų proporcijų dėsnis, dėsnis tūrinis.
