Dalinės neutralizavimo lygtys

kai mes reaguosime a rūgštis (HX) ir a bazė (MeOH), vyksta cheminė reakcija, vadinama neutralizavimas, kurio kilmė a druska neorganinė ir vandens molekulė. Šioje reakcijoje jonizuojamas vandenilis (esantis rūgštyje) reaguoja su hidroksilu (esančiu bazėje) ir susidaro vanduo:

H⁺ + OH^- → H₂O

Neutralizavimo reiškinį apibūdinanti lygtis gali būti išreikšta taip:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Kai tik dalis jonizuojamų vandenilio rūgštyje reaguoja su hidroksilais bazėje, arba atvirkščiai, reakcija vadinama daline neutralizacija.

Dalinėse neutralizavimo lygtyse yra druskų su vandeniliu (H) ir hidroksilu (OH). Žemiau pateikiamas bendras dalinio neutralizavimo lygties formatas:

• Dalinė neutralizavimo lygtis su hidroksilų perteklius:

„HX + Me“ (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Dalinė neutralizavimo lygtis su jonizuojamų vandenilių perteklius:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizuodami bendras dalinio neutralizavimo lygtis, galime pastebėti, kad kai tik įvyksta tokio tipo reakcija, susidaro hidrinta druska (MeHX) arba hidroksilinta druska (MeOHX). Bet kurios druskos susidarymas priklauso nuo santykio tarp hidroksilų kiekio bazėje ir jonizuojamų vandenilių rūgštyje.

pamatyti kai kuriuos dalinio neutralizavimo lygčių pavyzdžiai:

1 pavyzdys: Dalinė druskos rūgšties (HCl) ir magnio hidroksido neutralizavimo lygtis [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analizuodami dalinės neutralizavimo lygtį tarp aptariamos rūgšties ir bazės, turime:

1. Rūgštis turi tik vieną jonizuojamą vandenilį;

2. Pagrindas turi du hidroksilus;

3. tik vienas hidroksilas jis naudojamas susidarant vandeniui, nes yra tik vienas jonizuojamas vandenilis;

4. Nenaudojamas hidroksilas susidarant vandeniui jis yra susidariusios druskos dalis ir druskos formulėje užrašomas po metalo ir prieš Cl anijoną.

2 pavyzdys: Dalinė fosforo rūgšties neutralizavimo lygtis (H₃Dulkės₄) ir kalio hidroksidas (KOH).

1 valandą₃Dulkės₄ + 1 KOH → KH₂Dulkės₄ + 1 valanda₂O

Analizuodami dalinės neutralizavimo lygtį tarp aptariamos rūgšties ir bazės, turime:

1. Rūgštis turi tris jonizuojamus vandenilius;

2. Pagrindas turi hidroksilą;

3. Tik vienas jonizuojamas vandenilis jis naudojamas susidarant vandeniui, nes bazėje yra tik vienas hidroksilas;

4. Tu du jonizuojami vandeniliai kurie nenaudojami vandeniui formuoti, yra susidariusios druskos dalis ir bus užrašyti druskos formule po metalo ir prieš PO anijoną₄.

3 pavyzdys: Dalinė sieros rūgšties neutralizavimo lygtis (H₂TIK₄) ir titano hidroksidas IV [Ti (OH)₄].

1 valandą₂TIK₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂TIK₄ + 2 H₂O

Analizuodami dalinės neutralizavimo lygtį tarp aptariamos rūgšties ir bazės, turime:

1. Rūgštis turi tik vieną jonizuojamą vandenilį;

2. Pagrindas turi du hidroksilus;

3. Tik du hidroksilai jie naudojami susidarant vandeniui, nes yra tik du jonizuojami vandeniliai;

4. Nenaudojami hidroksilai susidarant vandeniui jie yra susidariusios druskos dalis ir užrašomi druskos formulėje po metalo ir prieš anijoną SO₄.

4 pavyzdys: Dalinė pirofosforo rūgšties neutralizavimo lygtis (H₄P₂O₇) ir sidabro hidroksidas (AgOH).

1 valandą₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 valanda₂O

1. Rūgštyje yra keturi jonizuojami vandeniliai;

2. Pagrindas turi hidroksilą;

3. Tik vienas jonizuojamas vandenilis jis naudojamas susidarant vandeniui, nes bazėje yra tik vienas hidroksilas;

4. Tu trys jonizuojami vandeniliai kurios nenaudojamos vandeniui formuoti, yra susidariusios druskos dalis ir druskos formulėje užrašomos po metalo ir prieš P anijoną₂O₇.

Mano. Diogo Lopes Dias

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm