Kovalentiniai ryšiai gali atsirasti molekulinės arba datatinės ir koordinatinės formos.
Molekulinė kovalentinė jungtis
Šioje jungtyje atomai sujungiami dėl jų elektronų pasidalijimo, tada atsiranda apskritime nurodytos elektroninės poros:
Dviejų chloro (Cl) atomų molekulinis kovalentinis ryšys.
Kiekviena elektroninė pora, susidariusi vienu metu, priklauso dviem atomams. Molekulės yra elektriškai neutralios struktūros, nes nėra nei elektronų padidėjimo, nei nuostolių, tik dalijamasi.
Vanduo yra molekulinis junginys, sudarytas iš dviejų vandenilio atomų (H2) ir vienas deguonis (O).
datinis ir koordinacinis kovalentinis ryšys
Šis ryšys paklūsta aštuonkampio teorijai: atomai jungiasi bandydami įgyti aštuonis elektronus valentiniame apvalkale, tai yra elektroninėje kilnių dujų konfigūracijoje.
Taigi atomas, jau pasiekęs elektroninį stabilumą, prisijungia prie kito, kuriam reikia elektronų, kad užbaigtų valentinį apvalkalą. Šios jungties pavyzdys yra tada, kai sieros atomas jungiasi su dviem deguonies atomais ir susidaro sieros dioksidas (SO
Sieros atomas (S) savo oktetą įgyja susidarant dvigubam ryšiui su kairėje esančiu deguonimi (suderinta jungtis), tačiau tuo pačiu metu deguoniui, esančiam dešinėje, reikia elektronų, kad jis būtų užbaigtas oktetas. Tada pasirodo datinis kovalentinis ryšys, kurį vaizduoja mažas vektorius (rodyklė). Rodyklė rodo, kad “s” dovanoja elektronų porą “O”.
Pažvelkime į elektronų pasidalijimą susidarant sieros trioksido junginiui (SO3).
Atkreipkite dėmesį, kad centrinis elementas (siera) sukuria dvigubą jungtį (suderintą) su vienu iš oksigenų, pasiekdamas elektroninį stabilumą (aštuoni elektronai valentiniame apvalkale). Kita vertus, jis paaukoja dvi elektronų poras oksigenams (datulinį ryšį, kurį rodo rodyklė →), bandydamas užbaigti oktetą.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Žiūrėti daugiau!
Metalinis sujungimas
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm