joninis ryšys yra vienas iš trijų dviejų atomų sąveikos tipų (kiti ryšiai yra kovalentinis ir metalinis). At joninis ryšys, vienas iš atomų turi būti a metalasir kitas - ametalas arba vandenilis.
Principai, kuriais grindžiami a joninis ryšys yra tik du: elektronų nuostolis dėl atomo (didelis metalinis pobūdis) ir šių elektronų padidėjimas dėl kito atomo (didelis nemetalinis pobūdis).
Taip pat žiūrėkite: Kas yra valentinis sluoksnis?
Kiekvienos šeimos elementų apkrova
Atomo krūviai atitinka principą okteto teorija: norint pasiekti stabilumą, atomo valentiniame apvalkale turi būti aštuoni elektronai.
Metalų atveju šis stabilumas pasiekiamas prarandant elektronus; kita vertus, nemetaluose tai vyksta per elektronų prieaugį.
Šarminių metalų šeima (valentiniame apvalkale turi 1 elektroną) = krūvis +1;
šeima šarminių žemių metalai (valentiniame apvalkale turi 2 elektronus) = krūvis +2;
Boro šeima (turi 3 elektronus valentiniame apvalkale) = jei metalas, įkraukite +3; jei nemetalas, įkrova -3;
Anglies šeima (valentiniame apvalkale turi 4 elektronus) = jei metalas, įkraukite +3; jei nemetalas, įkrova -3;
Azoto šeima (valentiniame apvalkale turi 5 elektronus) = jei metalas, įkraukite +5; jei nemetalas, įkrova -3;
šeima chalkogenai (valentiniame apvalkale turi 6 elektronus) = jei metalas, įkraukite +6; jei nemetalas, imk -2;
šeima halogenai (valentiniame apvalkale turi 7 elektronus) = krūvis -1.
Taip pat žiūrėkite: Okteto taisyklės išimtys
Formuojamos medžiagos formulė joninis ryšys vadinama jonų formule, kuri yra sukonstruota kertant metalinius ir nemetalinius (arba vandenilio) krūvius. Šiame krosoveryje vieno krūvis tampa kito atomo indeksu (atomų skaičiumi).
Kryžiaus pavaizdavimas formuojant joninio junginio jonų formulę
Pavyzdys
Pažiūrėkite, kaip atrodo joninės medžiagos, turinčios aliuminį (akronimas Al) ir deguonį (akronimas O), jonų formulė:
Aliuminis yra boro šeimai priklausantis metalas, tai yra, jo krūvis +3;
Deguonis yra nemetalas, priklausantis chalkogenų šeimai, tai yra, jo krūvis yra -2;
Lewiso elektroninė formulė
Lewiso elektroninė formulė demonstruoja joninis ryšys tarp dviejų ar daugiau atomų, tai yra, rodo tarp jų esančių elektronų (kuriuos rodo sferos) praradimą ir padidėjimą. Į jį įdėjome kiekvieno dalyvaujančio elemento valentinio apvalkalo elektronus.
Panagrinėkime ankstesnį pavyzdį. Šiuo atveju aliuminis (išdėstytas kairėje) turi 3 elektronus (boro šeima), o deguonis (dešinėje) - 6 elektronus (chalkogenų šeima). Elektronai gali būti dedami virš, žemiau, dešinėje arba kairėje elemento santrumpos. Metale jie visada yra dešinėje akronimo pusėje. Nemetale kairė pusė, pageidautina, turėtų būti be elektronų:
Elektronų padidėjimą ir praradimą vaizduoja rodyklė, einanti nuo metalo elektrono į kairę (tuščią) ametalio akronimo pusę:
Joninių junginių (medžiagų, susidarančių iš joninio ryšio) charakteristikos
Kietosios medžiagos kambario temperatūroje;
Aukštesnė lydymosi ir virimo temperatūra nei molekulinių junginių;
Jie yra poliniai;
kentėti atsiribojimas ištirpus vandenyje;
Jie praleidžia elektros srovę, jei ištirpsta vandenyje arba būna skystoje būsenoje (po sintezės proceso);
Paprastai tariant, jie tirpsta vandenyje.
Mano. Diogo Lopes
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm