Kadangi yra okteto taisyklės išimčių, iš kur mes žinome teisingą atomų išdėstymą formuojant molekulę?
Tai galima padaryti apskaičiuojant kiekvienos struktūros formalią apkrovą. Artimiausias nuliui formalusis krūvis bus tas, kurio tikimybė realiai egzistuoti bus didžiausia. Atminkite, kad jis yra „arčiausiai nulio“, todėl jis neturi būti lygus nuliui.
Oficiali kaltinimo formulė (Cfo) é:
V = laisvo atomo valentinių elektronų skaičius;
L = elektronų, esančių izoliuotose (nesusijungiančiose) struktūros atomo porose, skaičius;
S = elektronų, kuriuos struktūroje dalijasi atomas, skaičius.
Norėdami suprasti, kaip tai vyksta, įsivaizduokite, kad norime sužinoti, kokia yra Lewiso elektroninė struktūra SO molekulei.2. Tarp atomų turime dvi galimybes:
Apskaičiuojamas formalus visų atomų, dalyvaujančių struktūrose, krūvis. Pažvelk:
1 galimybė:
Siera (S): Deguonis (O) Deguonis (O)
Çf (S) = 6 – (2 + ½ 8) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf (S) =0 Çf (S) =0 Çf (S) =0
2 galimybė:
Siera (S): Deguonis (O) Deguonis (O)
Çf (S) = 6 – (2 + ½ 6) Çf (S) = 6 – (6 + ½ 2) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf (S) = +1Çf (S) = -1 Çf (S) =0
Remiantis gautais rezultatais galime pažymėti, kad 1-oji struktūra yra ta, kurios reali egzistavimo tikimybė yra didžiausia. Taigi, mes žinome, kad ji nesilaiko okteto taisyklės, tačiau siera išplėtė savo valentinį apvalkalą ir liko stabili su 10 elektronų.
Ši taisyklė taip pat taikoma ieškant teisingo jonų išsidėstymo.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm
