druskos hidrolizė tarp stiprių rūgščių ir bazių jis įvyksta, kai druskos katijonas nesąveikauja su anijonu vandenyje, o druskos anijonas - su katijonu vandenyje. Hidrolizė tarp katijonų ir druskos bei vandens anijonų įvyksta tik tada, kai susidarantis produktas yra silpna rūgštis, silpna bazė arba abu. Supraskite druskos hidrolizę tarp stiprių rūgščių ir stiprių bazių žingsnis po žingsnio:
a) 1 žingsnis: vandens jonizacija
Vanduo yra medžiaga, galinti kentėti autoionizacija, tai yra, jis gamina hidronio katijoną (H+) ir hidroksido anijonas (OH-) iš jo struktūros.
Lygtis, vaizduojanti vandens savaiminę jonizaciją
b) 2 žingsnis: Atsiribojimas druskos
Į vandenį įpylus druskos, ji pereina disociacijos procesą. Kadangi druska yra joninis junginys, vandenyje jos katijonai ir anijonai išsiskiria į terpę, kaip parodyta žemiau pateiktoje lygtyje:
Lygtis, vaizduojanti bet kurios druskos disociaciją
c) 3 žingsnis: stiprių rūgščių ir bazių druskos hidrolizė
Dėl stiprios rūgšties: kai druskos anijonas derinamas su H
+ vandens, kad susidarytų HCl, HBr, HI ar kita rūgštis, kurioje oksigenų skaičiaus atėmimas iš vandenilio skaičiaus yra lygus arba didesnis už 2, turėsime stipri rūgštis. Todėl minėtų jonų derinys nevyksta.Tvirtam pagrindui: kai druskos, priklausančios IA (šarminiai metalai) arba IIA (šarminių žemių metalai, išskyrus magnį), katijonas derinamas su OH- vandens, jis suformuos a tvirtas pagrindas. Todėl minėtų jonų derinys nevyksta.
Kai druskos jonai nesąveikauja su vandens jonais, turime tokią lygtį:
Lygtis, rodanti visus tirpale esančius jonus
Apibendrinant galima pasakyti, kad druskos jonai nesąveikauja su vandens jonais, todėl druskos jonai neskatina jokio galutinio tirpalo pokyčio. Taigi druskos hidrolizės lygtį tarp stiprių rūgščių ir stiprių bazių galime užrašyti tik su vandens jonizacijos lygtimi.
Lygtis, vaizduojanti stiprių rūgščių ir bazių hidrolizę
d) Druskos hidrolizės tarp stiprių rūgščių ir bazių pavyzdys
Kai į vandenį (KClO3), druska disocijuoja ir išskiria kalio katijoną (K.+) ir chlorato anijoną (ClO3-) viduryje.
Kalio chlorato disociacijos lygtis
Svarbu atsiminti, kad vanduo savaime jonizuojasi ir aprūpina terpę hidronio katijonu (H+) ir hidroksido anijonas (OH-). Dabar turime įvertinti druskos ir vandens jonų sąveiką.
Kai H+ sąveikauja su ClO3-, jis sudaro perchloro rūgštį (HclO3). Kadangi oksigenų skaičius atimamas iš jonizuojamų vandenilių skaičiaus perchloro rūgštyje yra 2, jis yra stiprus. Todėl sąveika tarp jonų nevyksta.
Kai K katijonas+ sąveikauja su OH anijonu-, mes turime stiprios bazės susidarymą, nes kalis yra šarminis metalas. Todėl sąveika tarp jonų nevyksta.
Lygtis, vaizduojanti druskos hidrolizę tarp stiprių rūgščių ir bazių, ištirpus kalio chloratui vandenyje, yra:
Cheminė kalio chlorato hidrolizės lygtis
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm
