Pasak prancūzų chemiko Henry Louiso Le Chatelier'io, pusiausvyros poslinkis tai situacija, kai cheminė reakcija yra pasislinkusi (į priekį arba atgal), kai ją veikia išoriniai trikdžiai. Šis chemiko pasiūlytas teiginys tapo žinomas kaip Le Chatelier principas.
Pastaba: tiesioginė reakcija yra ta, kurioje reagentai virsta produktais, o atvirkštinė - ta, kurioje produktai virsta reagentais.
Reakcija yra pusiausvyroje, kai tiesioginės reakcijos greitis yra toks pats kaip atvirkštinės reakcijos, tai yra reagentai virsta produktais tokiu pačiu greičiu kaip ir produktai.
Pusiausvyros cheminės reakcijos bendras vaizdavimas
Pagal Le Chatelier principą, kai jėga veikia pusiausvyros reakciją, pusiausvyros poslinkis jis vyks siekiant panaikinti šį sutrikimą ir nustatyti naują pusiausvyros situaciją reakcijoje.
Trikdžiai, galintys pakeisti cheminę pusiausvyrą jie yra:
→ koncentracijos kitimas
kai medžiagos kiekio koncentracija (mol / l arba molinis) reakcijos dalyvio pasikeičia (arba sumažėja, arba padidėja), pusiausvyros pokytis, kol tas dalyvis nėra kietas.
Taigi pagal Le Chatelier principą, jei susikaupimas padidinus dalyvį, pusiausvyra pasislenka priešinga augimo linkme. Tačiau jei susikaupimas dalyvis yra sumažintas, bus svarstyklių poslinkis mažėjimo kryptimi. Pavyzdžiui:
Pusiausvyros cheminės reakcijos bendras vaizdavimas
Didinant A koncentraciją = balansas pasislenka į dešinę
B koncentracijos mažinimas = balansas pasislenka į kairę
→ Variacija spaudimas
Slėgio kitimas tik skatina pusiausvyros pokytis kurie turi dujinius komponentus, nes padidėjus molekulėms padidėja susidūrimai tarpusavyje, o sumažėjus slėgiui - sumažėja susidūrimai.
Susidūrimai tarp molekulių didėja slėgis, nes tūris (erdvė) yra atitinkamai sumažintas, tuo pačiu mažinant spaudimas lydi didėjantis tūris.
Pastaba: Esant cheminei pusiausvyrai, analizuojant slėgio modifikavimo poveikį, atsižvelgiama į reagentų ir produktų molinį tūrį, kuris yra susijęs su reakcijos koeficientais. Toliau pateiktoje lygtyje reagento tūris yra 4, o produkto - 2.
Lygtis, nurodanti amoniako susidarymo tūrius
Pagal Le Chatelier principą, jei sistemos slėgis yra padidėjęs, sistemos poslinkis pusiausvyra didesnio tūrio kryptimi, tuo tarpu, jei slėgis sumažėja, - pusiausvyra.
Lygtis, atspindinti amoniako susidarymo balansą
Didėjantis slėgis = balansas pasislenka į dešinę (nes tai yra ta pusė, kurios tūris mažesnis).
Sumažėjęs slėgis = balansas pasislenka į kairę (nes tai yra didesnio tūrio pusė).
→ Temperatūros kitimas
Padidėjimas temperatūra pusiausvyros reakcija skatina molekules labiau susitrenkti, o sumažėjimas temperatura sumažina jų sujaudinimą ir dėl to sukrėtimus. Kadangi temperatūros padidėjimas visada palaiko reakciją endoterminis (tas, kuris sugeria energiją).
Analizuojant temperatūros poveikį pusiausvyrai, daugiausia atsižvelgiama į reakcijos ΔH. Jei ΔH yra teigiamas, reakcija į priekį bus endoterminė, o atvirkštinė - egzoterminė. Jei ΔH yra neigiamas, dešinysis bus egzoterminis, o atvirkštinis - endoterminis.
Lygtis, kurioje yra entalpijos amoniako susidarymo kitimas
Didėjanti temperatūra = pusiausvyra pasislenka į kairę (nes tokia yra endoterminės reakcijos kryptis, nes ΔH yra neigiama).
Temperatūros mažėjimas = pusiausvyra pasislenka į dešinę (nes tai yra egzoterminės reakcijos kryptis, nes ΔH yra neigiamas).
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm