Ruošdami vandeninį NaCN (natrio cianido) tirpalą, pastebime, kad jo pH yra didesnis nei 7, todėl jis yra stipri bazė. Atlikite šios druskos hidrolizės analizę:
Pridedant NaCN bazės neutralioje terpėje (vandenyje), tirpalas tampa bazinis (pH> 7).
Klasikinė proceso lygtis yra:
Reakcijos produktai yra:
NaOH (natrio hidroksidas): stipri bazė
HCN (vandenilio cianido rūgštis): silpna rūgštis
Norint gauti druskos hidrolizės proceso lygtį, naudingos šios dvi taisyklės:
1. Druską atskirti (atskirti katijoną nuo anijono)
2. Atskirkite stiprią bazę (COH → C + + OH-)
• NaCN, kaip tirpi druska, yra disocijuota:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, nes tai yra stipri bazė, yra disocijuota:
NaOH → Na+ + OH-
Taigi teisingiausias būdas parodyti reakciją yra:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Atkreipkite dėmesį, kad hidrolizė (molekulės skaldymas per vandenį) buvo CN-anijonas, tai yra jonas, gaunamas iš silpnos rūgšties.
Bendroji anijonų hidrolizės lygtis: - + HOH → HA + OH-
Išvada: silpna rūgšties druska ir stipri bazė suteikia tirpalui pagrindinį pobūdį (pH> 7). OH-jono buvimas pateisina pagrindinę terpę.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Žiūrėti daugiau!
Druskos hidrolizė stiprioje rūgštyje ir silpnoje bazėje
druskos druskos hidrolizė
Fizikocheminis - Chemija - Brazilijos mokykla
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
