mes turime tirpalų maišymas su skirtingomis ištirpintomis medžiagomis be cheminės reakcijos kai du ar daugiau mišinių, turinčių medžiagų, turinčių tą patį joną (arba tą patį katijoną, arba tą patį anijoną). Kaip žemiau pateiktame pavyzdyje:
Tirpalų, turinčių skirtingas medžiagas, mišinys
1 tirpalas yra vanduo ir natrio chloridas (NaCl), o 2 tirpalas turi vandens ir kalio chlorido (KCl). Sumaišius mes turime a skirtingų tirpalų tirpalų maišymas be cheminės reakcijos, nes abi naudojamos druskos turi chlorido anijoną (C.l-).
1 - Įvairių ištirpusių tirpalų mišinių be cheminės reakcijos charakteristikos
Kai atliekamas tirpalų, turinčių skirtingas ištirpusias medžiagas, mišinys be cheminės reakcijos, visada tikrinamos toliau nurodytos charakteristikos:
Kiekvienos ištirpusios medžiagos masė nesikeičia (jei 1 tirpale turime 10 g ištirpusios medžiagos, o 2, 30 g, pavyzdžiui, sumaišę turėsime tą pačią kiekvieno ištirpusio tirpalo masę),
Kiekvieno tirpinio masė sumaišius tirpalus be cheminės reakcijos
materijos kiekis
n) kiekviena ištirpusių medžiagų nesikeičia (jei 1 tirpale turime 5 mol ištirpintos medžiagos ir, pavyzdžiui, 2, 4 mol, sumaišę turėsime tiek pat kiekvienos medžiagos),
Kiekvienos ištirpusios medžiagos molių skaičius, sumaišius tirpalus be cheminės reakcijos
Galutinio tirpalo tūris, VFyra kiekvieno sumaišyto tirpalo tūrio sumos rezultatas (jei 1 tirpale turime 200 ml, o 2 tirpale, pavyzdžiui, 300 ml, po sumaišymo turėsime 500 ml tūrio),
VF = V1 + V.2
2- Formulės, naudojamos apskaičiuojant skirtingų tirpalų tirpalų maišymą be cheminės reakcijos.
Kaip ir šio tipo mišiniuose, tirpiklio kiekis padidėja tik kiekvieno iš jų atžvilgiu ištirpusios medžiagos, turime apskaičiuoti galutinę kiekvieno tirpalo koncentraciją, naudodamiesi toliau pateiktais būdais posakiai:
a) Į bendra koncentracija (Ç)
1 tirpalas: 1 tirpalo koncentracijos padauginimas iš jo tūrio yra lygus galutinei koncentracijai, padaugintai iš jo tūrio
Ç1.V1 = CF.VF
2 tirpalas: 2 tirpalo koncentracijos padauginimas iš jo tūrio yra lygus galutinei koncentracijai, padaugintai iš jo tūrio
Ç2.V2 = CF.VF
b) Į koncentracija medžiagos kiekiu arba moliarumu (M)
1 sprendimui:
M1.V1 = MF.VF
2 sprendimui:
M2.V2 = MF.VF
c) Kiekvieno tirpale esančio jono medžiagos koncentracija
Jei turime nustatyti vieno ar visų galutiniame tirpale esančių jonų koncentraciją, turime:
1º: Atminkite, kad jonų koncentracija apskaičiuojama tirpalų, iš kurių gaunama, koncentraciją (M) padauginus iš indekso medžiagos formulėje. Taigi jonui Y, 1 medžiagoje, XY3, koncentracija bus:
[Y]1 = 3. M
Tirpalo 2, ZY atveju Y koncentraciją nustatys:
[Y]2 = 1. M
2º: Pavyzdžiui, jei turime daugiau nei vieną ištirpintą medžiagą, išskiriančią tą patį joną, XY ištirpusios medžiagos3 ir ZY, turinčių tą patį joną Y, šio jono koncentracija galutiniame tirpale apskaičiuojama pagal kiekvieno tirpalo koncentracijos sumą:
[Y]F = [Y]1 + [Y]2
3- Skaičiavimų, susijusių su skirtingų tirpalų tirpalų maišymu be cheminės reakcijos, pavyzdžiai
1 pavyzdys: (PUC SP) Stiklinėje buvo sumaišyta 200 ml vandeninio kalcio chlorido (CaCl) tirpalo2) 0,5 mol koncentracijos. L–1 ir 300 ml 0,8 mol tirpalo. L–1 natrio chlorido (NaCl). Gautame tirpale chlorido anijono koncentracija yra maždaug:
a) 0,34 mol. L–1
b) 0,65 mol. L–1
c) 0,68 molio. L–1
d) 0,88 mol. L–1
e) 1,3 mol. L–1
Pratyboje pateikti duomenys buvo:
1 sprendimas:
Tomas (V.1): 200 ml
Molinė koncentracija (M1): 0,5 mol. L–1
2 sprendimas:
Tomas (V.2): 300 ml
Molinė koncentracija (M2): 0,8 mol. L–1
Norint nustatyti chlorido anijonų (Cl-), turime atlikti šiuos veiksmus:
1 žingsnis: apskaičiuokite galutinio tirpalo tūrį
VF = V1 + V.2
VF = 200 + 300
VF = 500 ml
2 žingsnis: Apskaičiuokite galutinio tirpalo molinę koncentraciją CaCl ištirpusios medžiagos atžvilgiu2, naudojant žemiau pateiktą išraišką:
M1.V1 = MF.VF
0,5 200 = MF.500
100 = M.F.500
100 = MF
500
MF = 0,2 mol. L–1
3 žingsnis: Apskaičiuokite molinę chlorido koncentraciją [Cl-]1, galutiniame tirpale, iš ištirpusios CaCl2, naudojant žemiau pateiktą išraišką:
PASTABA: Formulėje mes moliarumą padauginame iš 2, nes Cl yra indeksas 2, ištirpusios medžiagos formulėje CaCl2.
[Cl-]1 = 2.MF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0,4 mol. L–1
4 žingsnis: Apskaičiuokite galutinio tirpalo molinę koncentraciją, atsižvelgiant į ištirpintą NaCl, naudodamiesi tokia išraiška:
M2.V2 = MF.VF
0,8 300 = MF.500
240 = M.F.500
240 = MF
500
MF = 0,48 mol. L–1
5 žingsnis: Apskaičiuokite molinę chlorido koncentraciją, [Cl-]2, galutiniame tirpale iš ištirpintos NaCl, naudojant šią išraišką:
PASTABA: Formulėje moliarumą padauginame iš 1, nes tirpiklio NaCl formulėje Cl yra indeksas 1.
[Cl-]2 = 1.MF
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0,48 mol. L–1
6 žingsnis: Apskaičiuokite bendrą chlorido jonų kiekį galutiniame tirpale
Norėdami tai padaryti, tiesiog pridėkite molines chloridų koncentracijas kiekvienam iš ištirpusių medžiagų atlikdami 3 ir 5 veiksmus:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0,88 mol. L–1
2 pavyzdys: Į 500 ml 6 mol / l KOH tirpalą įpilta 300 ml K tirpalo.2TIK3 3 mol / l. Kokia kiekvieno tirpinio koncentracija gautame mišinyje
a) 3,75 ir 3,0 mol / l
b) 3,75 ir 1,215 mol / l
c) 4,5 ir 1,125 mol / l
d) 3,75 ir 1,125 mol / l
e) 4,5 ir 1,215 mol / l
Pratyboje pateikti duomenys buvo:
1 sprendimas:
Tomas (V.1): 500 ml
Molinė koncentracija (M1): 6 mol. L–1
2 sprendimas:
Tomas (V.2): 300 ml
Molinė koncentracija (M2): 3 mol. L–1
Norint nustatyti chlorido anijonų (Cl-), turime atlikti šiuos veiksmus:
1 žingsnis: apskaičiuokite galutinio tirpalo tūrį
VF = V1 + V.2
VF = 500 + 300
VF = 800 ml
2 žingsnis: Apskaičiuokite galutinio tirpalo molinę koncentraciją KOH ištirpusios medžiagos atžvilgiu, naudodamiesi tokia išraiška:
M1.V1 = MF.VF
6500 = M.F.800
3000 = M.F.800
3000 = MF
800
MF = 3,75 mol. L–1
3 žingsnis: Apskaičiuokite galutinio tirpalo molinę koncentraciją ištirpusios medžiagos K atžvilgiu2TIK3, naudojant žemiau pateiktą išraišką:
M2.V2 = MF.VF
3 300 = MF.800
900 = MF.800
900 = MF
800
MF = 1,125 mol. L–1
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm