Kas yra neorganinės druskos?

neorganinės druskos jie susidaro jungiantis bent vienam katijonui (susidariusiam bet kokiam metalui ar amoniui) ir anijonui (paprastam arba junginiui).

Bendroji druskos molekulinė formulė

Įdėjus į vandenį, druskos disocijuoja ir išskiria bent vieną katijoną, išskyrus hidronį (H⁺) ir anijoną, išskyrus hidroksidą (OH^-).

Bet kurios druskos disociacijos lygtis

Druskų klasifikacija

Druskos paprastai gali būti klasifikuojamos taip:

• paprasta druska: druska, sudaryta tik iš vieno katijono ir vieno anijono. Pavyzdžiai: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ ir kt.

• Hidrinti druska: jis turi du katijonus (vienas iš jų turi būti hidronis) ir anijoną. Pavyzdžiai: NaHCO₃, CaHBO₃ ir kt.

• Hidroksilo druska: jis turi katijoną ir du anijonus (vienas iš jų turi būti hidroksidas). Pavyzdžiai: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ ir kt.

• Hidratuota druska: pateikia vandens molekules, susijusias su jo kristaline struktūra. Pavyzdžiai: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Ir pan.

• Dviguba druska: jame yra du katijonai (visi skiriasi nuo hidronio) ir vienas anijonas arba vienas katijonas ir du anijonai (visi skiriasi nuo hidroksido). Pavyzdžiai: tipas

  ₄CN, „AgFeBO“₃ ir kt.

• Alumyra druska, kurią sudaro du sulfatai su NOx katijonais, lygiais +1 ir +3, pridėjus 24 vandens molekules. Pavyzdžiai: Ag₂TIK₄.Al₂(TIK₄)₃.24H₂ant₂TIK₄.Sb₂(TIK₄)₃.24H₂O

Druskos pavadinimo taisyklė

Anijono pavadinimas + de + katijono pavadinimas

→ K.₃Dulkės₄

Druska turi fosfato anijoną (PO₄^-3) ir kalio katijoną (K.⁺¹), todėl jo pavadinimas yra kalio fosfatas.

→ Byla₃

Druska turi sulfito anijoną (SO₃^-2) ir kalcio katijoną (Ca⁺²), todėl jo pavadinimas yra kalcio sulfitas.

PASTABA: Jei katijonas nėra sidabras, cinkas ar elementas, priklausantis IA, IIA ir IIIA šeimoms, prieš katijono pavadinimą turime nurodyti jo NOX romėnišku skaitmeniu.

→ Cu₂TIK₄

Druska turi sulfato anijoną (SO₄^-2) ir kalcio katijoną (Cu⁺¹), todėl jo pavadinimas yra vario sulfatas I.

• Hidrinti druska: Šiai druskai prieš anijono pavadinimą turime parašyti priešdėlį, nurodantį vandenilio kiekį formulėje. Šis priešdėlis turi būti atskiras nuo žodžio vandenilis brūkšneliu.

→ NaHCO₃

Druska turi vandenilio, karbonato anijoną ir natrio katijoną, todėl jos pavadinimas yra natrio monohidrogeno karbonatas.

• Hidroksilo druska: Šiai druskai prieš anijono pavadinimą turime parašyti priešdėlį, nurodantį hidroksilų kiekį formulėje. Šis priešdėlis turi būti atskiras nuo žodžio hidroksi brūkšneliu.

→ Al (OH)₂ClO₃

Druska turi du hidroksilus, chlorato anijoną ir aliuminio katijoną, todėl jos pavadinimas yra aliuminio dihidroksi-chloratas.

• Hidratuota druska: Šiai druskai, po katijono pavadinimo, formulėje turime parašyti priešdėlį, nurodantį vandens molekulių kiekį. Šis priešdėlis turi būti atskiras nuo žodžio hidratuotas brūkšneliu.

→ CaCl₂.2H₂O

Druska turi dvi vandens molekules: chlorido anijoną ir kalcio katijoną, todėl jos pavadinimas yra kalcio chlorido dihidratas.

• Dviguba druska su dviem katijonais: Šiai druskai mes turime užrašyti dvigubą žodį skliaustuose po anijono pavadinimo, o po to - labiausiai elektropozityviu katijonu ir kitu katijonu.

→ AgFeBO₃

Be druskos anijono, šioje druskoje yra sidabro (daugiau elektropozityvaus katijono) ir geležies II katijono. Jo pavadinimas yra sidabro ir geležies II boratas (dvigubas).

• Dviguba druska su dviem anijonais:

  Labiausiai elektronegatyvaus anijono pavadinimas + brūkšnelis + mažiausiai elektronegatyvaus anijono pavadinimas + de + katijono pavadinimas

→ Tipas₄CN

Šioje druskoje yra titano IV katijono, be fosfato (daugiau elektronegatyvaus anijono) ir cianido anijono. Jo pavadinimas yra titano cianido fosfatas IV.

• Alumino druska: Dėl šios druskos mes nepaisome bendros taisyklės. Tiesiog parašykite terminą alūnas, po kurio nurodomas +3 krūvio katijono pavadinimas ir +1 krūvio katijono pavadinimas, atskirtas jungtimi e.

→ Įėjimas₂TIK₄.Sb₂(TIK₄)₃.24H₂O

Aliuminio druska turi +3 antimono katijoną ir +1 natrio katijoną, todėl jos pavadinimas yra III stibio alūnas ir natris.

Fizinės druskų savybės

• Kambario temperatūroje jie yra kieti;

• Jie turi aukštas lydymosi ir virimo temperatūras;

• Jie susidaro iš joninių ryšių;

• Jie praleidžia elektros srovę skystoje būsenoje (po sintezės) arba ištirpę vandenyje;

• Paprastai tariant, jie tirpsta vandenyje, tačiau yra druskų, kurios laikomos praktiškai netirpiomis.

Cheminės druskų savybės

Druskos yra junginiai, galintys chemiškai reaguoti (su sąlyga, kad jie neturi to paties katijono ar to paties anijono kaip kita medžiaga) su keliomis medžiagų grupėmis, būtent:

• Vykstant dvigubai mainų reakcijai su rūgštimi: jie sudaro naują druską ir naują rūgštį.

• Dvigubos mainų reakcijos metu su pagrindu: jie sudaro naują druską ir naują bazę.

• A dviguba reakcija su kita druska: susidaro dvi naujos druskos.

Kai kurios druskos gali kentėti skilimas veikiant karščiui, susidaro dvi ar daugiau naujų medžiagų. Jei pakaitinsime natrio bikarbonatą (NaHCO₃), pavyzdžiui, jis suirs, susidarant natrio karbonatui (Na₂CO₃), vandens (H₂O) ir anglies dioksidas (CO₂).

Mano. Diogo Lopes Dias

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm