Paprastos mainų reakcijos tarp metalai jie yra cheminiai reiškiniai kurie gali atsirasti tik tada, kai a paprasta substancija, kuris turi būti metalas, dedamas į tą patį indą kaip ir a sudėtinė medžiaga.
Paprastai paprasta mainų reakcija tarp metalų jis dar vadinamas poslinkio reakcija. Taip yra todėl, kad paprastos medžiagos metalas (A) keičiasi padėtis kartu su sudėtinės medžiagos (YC) katijonu (Y), kaip parodyta šioje bendrojoje lygtyje:
A + YC → AC + Y
Tačiau paprasta mainų reakcija tarp metalų atsiranda tik tuo atveju, jei paprastos metalinės medžiagos yra daugiau elektropozityvustai yra reaktyvesnė nei junginyje esantis katijonas.
Toliau pateikiama schema, kurioje pateikiama mažėjanti pagrindinių cheminių elementų, dalyvaujančių paprastose metalų mainų reakcijose, elektropozityvumo tvarka:
Mažėjančia elektropozityvumo tvarka pabrėžiame tauriuosius metalus
Ta tvarka ličio elementas turi didžiausią elektropozityvumą, o auksas - mažiausiai. Visi elementai, esantys žemiau vandenilio, vadinami taurieji metalai.
Pastaba: Taurieji metalai yra tie, kurių elektropozityvumas yra labai mažas, tai yra šių metalų cheminės reakcijos pajėgumas yra labai ribotas. Paprastai kalbant, taurusis metalas galėtų išstumti kitą taurųjį metalą.
1-as pavyzdys: Reakcija tarp metalinio vario ir druskos rūgšties.
Asilass + HCl → Nėra
Tai paprasta mainų reakcija jo neatsiranda, nes aliuminis yra metalinis elementas, kuris yra mažiau elektropozityvus nei natrio katijonas, esantis sudėtinėje medžiagoje, todėl negali jo išstumti.
2-as pavyzdys: Reakcija tarp metalinio aliuminio ir natrio bromido (NaBr).
Als + NaBr → Nėra
Tai paprasta mainų reakcija jis taip pat nevyksta, nes aliuminis yra metalinis elementas, kuris yra mažiau elektropozityvus nei natrio katijonas (Na+), esančio junginyje, todėl jis negali jo išstumti.
3-as pavyzdys: Reakcija tarp kalio ir vario sulfato II.
K + CuSO4 →
Tai paprasta mainų reakcija jis atsiranda todėl, kad kalis yra labiau elektropozityvus metalinis elementas nei varis. Taigi kalis išstumia varį, sukeldamas šiuos pokyčius:
- Vario transformacija į paprastą medžiagą Cu;
- Druskos, vadinamos kalio sulfatu, susidarymas (K2TIK4), susidariusiam susijungus kaliui (kurio krūvis yra +1, nes priklauso IA šeimai) su sulfato anijonu (SO4-2).
Toliau pateikiama subalansuota lygtis, atspindinti šį procesą:
2Ks + CuSO4 → Cus + K.2TIK4
4-as pavyzdys: Metalo magnio ir geležies chlorido reakcija III.
Mg + FeCl3 →
paprasta mainų reakcija jis atsiranda dėl to, kad magnis yra labiau elektropozityvus metalinis elementas nei geležis. Taigi magnis išstumia geležį ir sukelia šiuos pokyčius:
- Geležies pavertimas paprasta Fe medžiaga;
- Druskos, vadinamos magnio chloridu, susidarymas (MgCl2), atsirandantis dėl magnio (kuris turi +2 krūvį, nes priklauso IIA šeimai) susijungimo su chlorido anijonu (Cl-1).
Ši pusiausvyrinė lygtis atspindi šį procesą:
3 mgs + 2 FeCl3 → 2 Fes + 3 MgCl2
5-as pavyzdys: Reakcija tarp aliuminio ir sieros rūgšties.
Tai paprasta mainų reakcija taip yra todėl, kad aliuminis yra labiau elektropozityvus metalinis elementas nei vandenilis. Taigi aliuminis išstumia vandenilį ir sukelia šiuos pokyčius:
- Vandenilio pavertimas paprasta medžiaga vandenilio dujos (H2);
- Druskos, vadinamos aliuminio sulfatu, susidarymas [Al2(TIK4)3], atsirandantis dėl aliuminio (kuris turi +3 krūvį, kaip yra iš IIIA šeimos) susijungimo su sulfato anijonu (SO4-2 ).
Toliau pateikiama subalansuota lygtis, atspindinti šį procesą:
2 Als + 3 H2TIK4 → 3 H2 g) + Al2(TIK4)3
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
