pastovioji vogadoras yra tiesiog elementų arba elementariųjų dalelių (atomų, molekulių, jonų, elektronų, protonų) kiekis arba skaičius, esantis 1 mol bet kokio materijos (to, kuris užima erdvę ir turi masę).
italų chemikas Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) iš savo tyrimų pasiūlė, kad a elementas arba medžiaga, kurios masė gramais yra lygi jos masei atominė masė, visada turėtų tą patį esybių ar dalelių skaičių.
Taigi kiekvienam 1 moliui elemento azoto turėtume masę gramais x, kuri būtų susijusi su y atomų skaičiumi. Dabar, jei turėtume 1 molį azoto dujų (N2), mes turėtume masę gramais z, susietą su molekulių skaičiumi y.
1 molis elemento N = y atomų;
1 molis N atomų = y protonai;
1 molis N = y elektronų atomų;
1 molis N = y neutronų atomų;
1 molis N2 = y molekulės.
Siekdami palengvinti Avogadro pasiūlytą supratimą, mokslininkai, turėdami technologinę plėtrą, naudojasi technika vadinama rentgeno difrakcija, sugebėjo nustatyti molyje esančių dalelių ar esybių, kurių vertė yra, kiekį 6,22.1023.
Todėl dalelių kiekį nustatė ne Avogadro. Avogadro konstanta jis buvo pavadintas jo vardu. Vis dėlto aktualiausia yra tai, kad kai tik pasirodo terminas mol, vertė 6.22.1023 turi būti naudojami, pavyzdžiui:
1 molis elemento N = 6.22.1023 atomai;
1 molis N atomų = 6.22,1023 protonai;
1 molis N atomų = 6.22,1023 elektronai;
1 molis N atomų = 6.22,1023 neutronai;
1 molis N2 = 6,22.1023 molekulės.
Be to, kad jie naudojami objektų ar dalelių atžvilgiu, galime naudoti ir Avogadro konstanta mėginio masei ir tūriui nustatyti. Toliau pateikiami keli „Avogadro“ konstantos naudojimo pavyzdžiai.
1º Pavyzdys - (Ufac) Kiekis vandens molekulių turi indą su 180 g vandens? Duota: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Pratimas suteikia medžiagos masę ir prašo joje esančių molekulių skaičiaus. Norėdami tai padaryti, tiesiog nustatykite paprastą trijų taisyklę, darant prielaidą, kad 1 molis vandens turi 18 gramų ir kad šioje masėje yra 6.02.1023 atomai:
Pastaba: A molinė masė vandens yra lygus 18 gramų, nes jame yra du moliai vandenilio atomų (kiekvieno masė 1 g) ir 1 molis deguonies atomo (kurio masė = 16 g).
18 g H26.02.1023 H molekulės2O
180 g H2Jaučio molekulės H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H molekulės2O
arba
x = 6.02.1024 H molekulės2O
2º Pavyzdys - (Unirio-RJ) Normali adrenalino hormono (C9H13PRIE3) kraujo plazmoje yra 6,0. 10-8 g / l. Kiek adrenalino molekulių yra 1 litre plazmos?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2,0. 1014
e) 2.5. 1018
Pratimai suteikia hormono adrenalino koncentraciją ir reikalauja molekulių, esančių litre plazmos, skaičiaus. Norėdami tai padaryti, tiesiog nustatykite paprastą trijų taisyklę, darant prielaidą, kad 1 molis adrenalino turi 183 gramus ir kad šioje masėje yra 6.02.1023 molekulės:
Pastaba: A molinė masė adrenalino yra 183 gramai, nes jame yra 9 moliai anglies atomų (kurių kiekvieno masė yra 12 g), 13 molių anglies atomų. vandenilio (kiekvienas turi 1 g masės), 1 mol azoto atomų (kiekvienas 14 g masės) ir 3 mol deguonies atomų (su masė 16 g).
183 g C9H13PRIE3 6,02.1023 C molekulės9H13PRIE3
6,0. 10-8 g C9H13PRIE3x C molekulės9H13PRIE3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C molekulės9H13PRIE3
arba
x = 1973,1014 C molekulės9H13PRIE3
3º Pavyzdys - (UFGD-MS) 1,15 g natrio mėginyje esančių atomų skaičius bus lygus: Duomenys: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1,0. 1023
Pratimas suteikia natrio elemento masę ir paprašo toje masėje esančių atomų skaičiaus. Norėdami tai padaryti, tiesiog nustatykite paprastą trijų taisyklę, darant prielaidą, kad 1 molis turi 23 gramus ir kad šioje masėje yra 6.02.1023 atomai:
23 g Na 6.02.1023 Na atomai
1,15 g Nax Na atomų
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na atomai
arba
x = 3.01.1022 Na atomai
4º Pavyzdys - (Mauá-SP) Atsižvelgdami į vandenilio (1) ir deguonies (8) atominius skaičius, nustatykite elektronų skaičių 18 g vandens.
O atominis skaičius atomo rodo elektronų, kuriuos jis turi savo elektrinėse sferose, skaičių. Todėl vandenilis ir deguonis kartu vandens molekulėje turi 10 elektronų (2 elektronai nurodo 2 vandenilius ir 8 deguonį).
Kadangi elektronai yra atomo dalelės, šiam skaičiui apskaičiuoti ir jų skaičiui nustatyti galima naudoti Avogadro konstantą elektronų 18 g vandens, manome, kad 1 molis vandens turi 18 g (2 g vandeniliams ir 16 g deguoniui) ir 6,02.1023 molekulės. Taigi:
1 molis H2O18 g6.02.1023 molekulės x elektronai
1 molekulė10 elektronų
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektronai
* Vaizdo kreditai: rook76 / „Shutterstock“
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
