Nustatykite rūgšties stiprumą tai tas pats, kas nurodyti pajėgumą, kurį ištirpus vandenyje šis junginys turi jonizuoti. Žinios apie rūgšties stiprumą rodo, ar hidronio jonų koncentracija vandenyje bus didelė, ar maža.
Rūgščių klasifikacija
Apie stiprumas, rūgštis Gali būti:
Stipri (rūgštis, gaminanti didelį kiekį hidronio katijonų (H3O+) vandenyje);
Vidutinio stiprumo arba pusiau stipri (rūgštis, gaminanti tarpinį hidronio katijonų kiekį (H3O+) vandenyje);
Silpna (rūgštis, gaminanti mažai hidronio katijonų (H3O+) vandenyje).
Dabar pamatykite keletą patarimai rūgšties stiprumui nustatyti:
1-as patarimas: rūgšties molekulinė formulė
- Jei turime hidrato (rūgšties be deguonies formulėje):
Stipri rūgštis: tik HCl, HBr arba HI;
Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis: tik HF;
Silpna rūgštis: bet kuris kitas hidroksidas.
- Jei turime oksirūgštį (rūgštį, kurios formulėje yra deguonies):
Tokiu atveju turime atlikti atimimą tarp oksigenų skaičiaus ir jų skaičių jonizuojami vandeniliai yra rūgšties formulėje:
x = O - H
Taigi, jei x turi:
Rezultatas ≥ 2 → Stipri rūgštis
Rezultatas = 1 → Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis
PASTABA: H rūgštis3Dulkės3 formulėje yra trys vandeniliai, tačiau jonizuojami yra tik du, taigi jūsų rezultatas yra 1. Rūgštis H3Dulkės2 formulėje yra trys vandeniliai, tačiau tik vienas yra jonizuojamas, todėl jo rezultatas yra 1.
Rezultatas = 0 → Silpna rūgštis
PASTABA: H rūgštis2CO3net ir rezultatu 1 yra išimtis, nes ji yra silpna.
Pavyzdžiai:
H2s
Tai silpna rūgštis, nes ji nėra viena iš stipriųjų hidros rūgščių (HCL, HBr ir HI) ir nėra vidutinio stiprumo hidros rūgštis (HF).
H3Dulkės4
Tai vidutinio stiprumo rūgštis, nes, atėmus oksigenų (4) ir vandenilių (3) skaičių, rezultatas yra 1, nes jis yra oksirūgštis.
H4P2O7
Tai yra stipri rūgštis, nes atėmus oksigenų (7) ir vandenilių (4) skaičių, kadangi tai yra oksirūgštis, rezultatas yra 3.
2-as patarimas: jonizacijos laipsnis (α)
Jonizacijos laipsnis rodo rūgšties jonizacijos procentą, ištirpintą vandenyje. Tai yra ryšys tarp jonizuotų molekulių skaičiaus ir pradinių rūgščių molekulių skaičiaus:
α = jonizuotų molekulių skaičius
pradinių molekulių skaičius
Atlikę dalijimąsi tarp molekulių skaičiaus, rezultatą turime padauginti iš 100, kad rastume jonizacijos procentą. Su tuo, jei:
α ≥ 50% → Stipri rūgštis
50% 5% → Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis
α ≤ 5% → Silpna rūgštis
Pavyzdys: Į vandenį buvo pridėta 50 tam tikros HX rūgšties molekulių, tačiau tik 20 molekulių buvo atskirta.
α = jonizuotų molekulių skaičius
pradinių molekulių skaičius
α = 20
50
α = 0,4
Turime padauginti α iš 100, turime:
α = 0,4.100
α = 40% - vidutinė rūgštis
3 patarimas: jonizacijos konstanta (Ki)
Dėl rūgšties turime šiuos dalykus jonizacijos lygtis bendras:
HX + H2O → H3O+ + X-
Jo jonizacijos konstanta (Ki) yra santykis tarp produkto koncentracijos ir molinės rūgšties koncentracijos:
Ki = [H3O+]. [X-]
[HX]
PASTABA: Vanduo neįeina į išraišką, nes jonizacija atsitinka, jis turi būti, tai yra, yra pastovus procese.
Analizuojant išraišką, galime pamatyti, kad hidronio koncentracija [H3O+] yra skaitiklyje, o rūgšties koncentracija [HX] - vardiklyje. Taigi, kuo didesnė hidronio koncentracija, tuo didesnė Ki vertė.
Per rūgšties Ki galime sužinoti, ar terpėje yra per daug hidroniumų, ir atvirkščiai. Norėdami klasifikuoti rūgštį, atsižvelgsime į šią nuorodą:
Ki> 10-3 → Stipri rūgštis
Ki = 10-3 arba 10-4 → Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis
Ki ≤ 10-5 → Silpna rūgštis
Pavyzdžiai:
Sieros rūgšties (H2TIK4) - Ki = 1.2.10-2
Tai stipri rūgštis, nes jos Ki yra didesnis nei 10-3.
Azoto rūgštis (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Vidutinė rūgštis
Tai vidutinio sunkumo rūgštis, nes jos Ki yra 10-4.
ciano vandenilio rūgštis (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Tai silpna rūgštis, nes jos Ki yra mažesnė nei 10-5.
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm
