O atominis spindulys (r) paprastai apibrėžiamas kaip pusė atstumo tarp dviejų kaimyninių atomų branduolių, kaip parodyta toliau pateiktame paveikslėlyje:
atominis spindulys
Atomo spindulys skiriasi nuo vieno atomo pagal jo šeimą ir periodiškumą periodinėje lentelėje. Dėl elementų, priklausančių a tos pačios šeimos, jos atominis spindulys didėja didėjant atominiam skaičiui., tai yra iš viršaus į apačią. Šia prasme tai reiškia, kad nuo vieno atomo iki kito padidėjo energijos lygis arba elektroninis sluoksnis, todėl jo spindulys proporcingai didėja.
Dėl elemento tuo pačiu laikotarpiu, tai yra horizontaliai, spindulys didėja iš dešinės į kairę arba mažėjant atomo skaičiui. Taip yra todėl, kad visi jie turi tą patį sluoksnių skaičių, todėl skiriasi jų kiekis šiuose sluoksniuose esantys elektronai ir kuo daugiau elektronų, tuo didesnė trauka prie branduolio, taigi sumažėja atomas.
Atomo spindulio augimo kryptis pagal šeimą ir laikotarpį periodinėje lentelėje
Tačiau atomo spindulys gali skirtis priklausomai nuo užmezgamo ryšio. Pažiūrėkime, kaip tai vyksta:
* Joninis obligacija: Jei atomas suformuoja a katijonas, atomo spindulys sumažės, kadangi praradus vieną ar daugiau elektronų, branduolys intensyviau pritraukia elektronus. Dabar jei formuojant anijoną, ty gaunant elektronus, atomo spindulys padidės, nes bendras elektrosferos krūvis bus didesnis už bendrą branduolio krūvį, sumažindamas jo trauką. Kuo daugiau elektronų gausite ar prarasite, tuo didesni bus pluošto dydžio pokyčiai.
Katijono skersmuo arba spindulys visada yra mažesnis už atomo skersmenį ar spindulį
Be to, serijoje izoelektroniniai jonai, kurių elektronų ir energijos lygis yra vienodas, mažiausio atomo skaičiaus jono spindulys bus didesnis. Pavyzdžiui, jonai 13Al3+, 12mg2+, 11At1+, 9F-1, 8O2- ir 7N-3, visi turi 10 elektronų ir 2 elektroninius lygius. Tačiau didžiausias spindulys yra 7N-3, nes jis turi mažiausią atominį skaičių (Z = 7).
* Kovalentinis ryšys: Kai du atomai užmezga kovalentinį ryšį, jei abu atomai yra lygūs, kaip ir vandenilio dujų atveju (H2), galima kalbėti apie kovalentinį spindulį (r), kuris yra pusė jungties ilgio (d), tai yra pusė atstumo, skiriančio du branduolius. Nors, jei ryšį užmezga skirtingi atomai, kaip vandenilio chlorido (HCl) atveju, ilgis arba atstumas (d) bus kovalentinių atomų kovalentinių spindulių (r1 + r2) suma.
Atominių spindulių suma kovalentinėje jungtyje.
Žinoma, turime prisiminti, kad šis klausimas yra daug sudėtingesnis, nes kovalentinis atomo spindulys gali skirtis, nes jis jungiasi su kitais skirtingais atomais.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm
