Grafinis cheminės pusiausvyros tyrimas. Cheminis balansas.

Dinaminė arba cheminė reakcijos pusiausvyra įvyksta, kai pirmyn ir atgal vyksta vienu metu. Šios vadinamosios grįžtamosios sistemos yra rodomos rodyklėmis į abi puses: arba . Grįžtamosios reakcijos pavyzdys pateiktas aukščiau esančiame paveikslėlyje tarp jodo dujų ir vandenilio dujų.

Reakcijos pradžioje reagentų kiekis yra didžiausias, o produktų - nulis. Tačiau reagentai reaguoja tarpusavyje, sumažindami jų koncentraciją ir padidindami susidariusių produktų koncentraciją. Tiesioginės reakcijos vystymosi greitis taip pat mažėja.

Didėjant produktų koncentracijai, prasideda atvirkštinė reakcija ir reagentai vėl susidaro; didėja ir atvirkštinės reakcijos vystymosi greitis.

Pasiekus cheminę pusiausvyrą, esant pastoviai temperatūrai, pirmyn ir atgal vykstančių reakcijų vystymosi greičiai yra vienodi.

Viskas_tiesioginis = Viskas _{atvirkštinis}

Normos yra vienodos, bet koncentracijos nėra. Reagentų ir produktų koncentracijos greičiausiai nebus vienodos. Tik retais atvejais tai įvyksta. Daugeliu atvejų reagentų koncentracija bus didesnė nei produktų arba atvirkščiai.

Taigi, mes turime tris galimus būdus grafiškai pavaizduoti tiesioginės ir atvirkštinės reakcijos, susijusios su reagentų ir produktų koncentracijomis laikas. Pažvelkime į kiekvieną atvejį:

1 atvejis: Lygios koncentracijos:

Kaip matyti grafike, tuo metu t_ir pirmyn ir atgalinė reakcija yra ta pati, tokiu atveju reagentų ir produktų koncentracijos yra vienodos. Taigi pusiausvyra nėra perkelta į abi puses, abiejų reakcijų intensyvumas yra toks pats, kaip nurodyta toliau:

2 atvejis: Reagentų koncentracija, didesnė už produktų koncentraciją:

Šiuo atveju pastebima, kad pasiekus pusiausvyrą reagentų koncentracija yra didesnė nei produktų. Taigi daroma išvada, kad jei yra daugiau reagento, atvirkštinė reakcija vyksta didesniu intensyvumu. Reakcija pasislenka į kairę:

3 atvejis: Produktų, kurių koncentracija didesnė nei reagentų, koncentracija:

Kadangi pusiausvyroje produktų koncentracija yra didesnė, tai reiškia, kad reakcija yra pasislenka į dešinę, nes tiesioginė reakcija (susidarant produktams) vyksta su didesne intensyvumas.

Tai, kas parodys, ar reakcija linksta į dešinę, ar į kairę, bus pusiausvyros konstanta K, kuri priklauso tik nuo temperatūros.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm