Buferinis tirpalas paprastai yra silpnos rūgšties ir tos rūgšties druskos arba silpnos bazės ir tos bazės druskos mišinys. Šis tirpalas skirtas užkirsti kelią labai dideliems tirpalo pH ar pOH pokyčiams.
Toliau pateikiami keli buferinių sprendimų pavyzdžiai:
Buferinio tirpalo veiksmingumas gali būti matomas mūsų kraujyje, kur, net ir pridėjus rūgšties ar bazės nedideliais kiekiais į kraujo plazmą, jo pH praktiškai nesikeičia.
Kaip tai atsitinka, atsižvelgiant į tai, kad jei į vandenį įpilame rūgščių ar bazių, jo pH greitai keičiasi?
Žmogaus kraujas yra šiek tiek bazinė buferinė sistema, tai yra buferinis skystis: jo pH išlieka pastovus nuo 7,35 iki 7,45. Vieną įdomiausių ir svarbiausių buferių kraujyje sudaro anglies rūgštis (H2CO3) ir šios rūgšties druska natrio bikarbonatu (NaHCO3).
Taigi šiame buferiniame tirpale yra šios rūšys:
H2CO3: yra dideliais kiekiais, nes yra silpna rūgštis, ji mažai jonizuojama;
H+: nuo H jonizacijos2CO3;
HCO3-: taip pat yra dideli kiekiai, susidarant H jonizacijai2CO3 ir druskos disociacija (NaHCO3);
At+: nuo NaHCO jonizacijos3;
Jei į šį tirpalą įpilama nedidelė rūgšties koncentracija, įvyks jo jonizacija, susidarant H katijonams+, kuris reaguos su HCO anijonais3- terpėje yra nejonizuotos anglies rūgšties. PH nepakinta.
Jei bus pridėta bazė, susidarys OH anijonai-. Šie jonai jungiasi su H katijonais+, nuo H jonizacijos2CO3. Taigi, OH anijonai- yra neutralizuojami, išlaikant terpės pH.
Be šio paminėto buferinio tirpalo, kraujyje taip pat yra du kiti: H2Dulkės4/HPO42- ir kai kurie baltymai. Jei kraujyje nebūtų tokių buferinių tirpalų, pH diapazonas galėtų būti rimtai iškreiptas. Jei kraujo pH pakyla virš 7,8, tai vadinama alkaloze. Jei pH nukris per daug, žemiau 6,8, tai bus acidozės būsena. Abi yra pavojingos sąlygos, galinčios sukelti mirtį.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm