Druskų tirpumas yra susijęs su šių junginių gebėjimu ištirpti vandenyje. Kai kalbėsime apie druskos tirpumą, naudojamas tirpiklis bus vanduo.
vadinamas druska junginys, kuris vandenyje patiria disociacijos reiškinį, išskirdamas kitokį nei hidronio katijoną (H3O+) ir anijoną, išskyrus hidroksilą (OH-). Žiūrėkite NaCl disociaciją vandenyje:
NaCl(čia) → Įėjimas+(čia) + Cl-(čia)
Apie tirpumas, druskas galime suskirstyti į dvi dideles grupes:
tirpi druska (druska, gerai tirpstanti vandenyje);
praktiškai netirpi druska (druska, kuri vandenyje ištirpsta nepaprastai mažai, tačiau ištirpsta, kad ir kokia nedidelė ji būtų).
Norint nustatyti druskų tirpumą vandenyje, pakanka žinoti druskoje esantį anijoną. Žr. Taisykles, kurios nagrinėja anijonų tipus:
Nitratai (PRIE3-) ir nitritų (PRIE2-): visa druska, kurioje yra šių anijonų, yra tirpus;
Karbonatas (CO3-2), Fosfatas (Dulkės4-3) ir sulfido (s-2): tirpus tik su IA šeimos nariais ir su NH4+;
Halidai (F-, Cl-, br-, Aš-): su Ag katijonais+ Asilas+,, hg2+2 ir Pb+2, yra netirpūs;
Acetatas (H3Ç2O2-): su Ag katijonais+ ir hg2+2, jis netirpus;
Sulfatas (TIK4-2): su Ag katijonais+, šarminių žemių metalai (IIA, išskyrus magnį), Hg2+2 ir Pb+2, jis netirpus;
Kiti anijonai:tirpus tik su IA šeimos nariais ir su NH4+.
Žr. Keletą druskų tirpumo nustatymo pavyzdžių:
1) NH4br
Ši druska turi halogenidą (Br) kartu su NH grupe4+. Dėl šios priežasties tai yra tirpi druska, nes halogenidas formuoja praktiškai netirpią druską su Ag grupėmis.+, asilas+,, hg2+2 ir Pb+2.
2) (NH4)3Dulkės4
Ši druska turi fosfatą (Dulkės4-3) kartu su grupe NH4+. Dėl šios priežasties tai yra tirpi druska, nes fosfatas formuoja tirpią druską tik su NH grupėmis4 + ir šarminiai metalai (AI).
3) Į2TIK4
Ši druska turi sulfatą (TIK4-2) kartu su grupe At+ (šarminis metalas). Dėl šios priežasties tai yra tirpi druska, nes sulfatas sudaro netirpią druską tik su NH grupėmis4 +, Ag katijonai+, šarminių žemių metalai (IIA, išskyrus magnį), Hg2+2 ir Pb+2.
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm