Kai paruošime vandeninį amonio nitrato (NH4PRIE3) galime pamatyti, kad jo pH yra žemesnis nei 7.
Pridedama NH4NH3 iki vandens tirpalas tampa rūgštus.
Norėdami gauti druskos hidrolizės proceso lygtį, turime laikytis šių taisyklių:
• atskirti druską (atskirti katijoną nuo anijono)
• jonizuoti stiprią rūgštį (HA → H+ + A-)
• atskirti stiprią bazę (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, nes jis yra tirpi druska, jis disocijuojamas:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, kaip stipri rūgštis, jonizuojamas:
HNO3 → H + + NO-3
Taigi teisingiausias būdas parodyti reakciją yra:
Atkreipkite dėmesį, kad hidrolizė buvo katijono, ty jonų, gaunamų iš silpnosios bazės.
Katijonų hidrolizė: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Druskingoje amonio nitrato hidrolizėje atsirado produktai:
NH4OH (amonio hidroksidas): silpna bazė
HNO3 (azoto rūgštis): stipri rūgštis
H + jonų buvimas pateisina tirpalo rūgštingumą (pH <7).
Išvada:
Stipri rūgšties druska ir silpna bazė suteikia tirpalui rūgštinį pobūdį.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Žiūrėti daugiau! druskos druskos hidrolizė
Fizikocheminis - Chemija - Brazilijos mokykla
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm