Organinės chemijos radikalai yra tarpusavyje susieti atomų rinkiniai, turintys vieną ar daugiau laisvųjų elektronų (laisvieji valentai). Šiuose junginiuose, tinkamai pavadintuose organinių radikalų vardu, anglis turi nesuporuotą elektroną. Jei šią sąvoką pritaikytume orbitų teorijai, orbitoje šis elektronas būtų vienas.
Kaip atsiranda laisvieji radikalai?
Kovalentinis ryšys tarp anglies ir vandenilio sukuria angliavandenilius. Homolitinis šios jungties plyšimas sukelia laisvuosius radikalus, žiūrėkite reakciją:
Aukščiau pateikta lygybė atspindi ryšių skaidymąsi (nutrūkimą) ir tolesnį CH3 radikalo susidarymą.
Svarbu pabrėžti, kad radikalas yra elektroniškai neutralių atomų grupė. Jie atsiranda dėl homolizinio kovalentinių ryšių skaidymosi ir atsiranda be nuostolių ar elektronų prieaugio.
Jei įvyktų heterolitinis skilimas, produktas būtų ne radikalas, o jonai, turintys teigiamą krūvį (katijonai) arba neigiamą krūvį (anijonai). Nesuporuotas vandenilis būtų vaizduojamas kaip H +, o ne kaip • H.
Išvada: nutrūkus organinės chemijos ryšiams atsiranda organinių radikalų, kuriuos paprastai žymi R -.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Žiūrėti daugiau!
Organinių junginių savybės
Organinė chemija - Chemija - Brazilijos mokykla
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-quimica-organica.htm