Joninės lygtys. Joninių lygčių samprata

Kai sumaišome druskos rūgštį (HCℓ) ir natrio hidroksido bazę (NaOH), įvyksta neutralizavimo reakcija, kurią galima pavaizduoti šia chemine lygtimi:

HCℓ_(čia) + NaOH_(čia) → NaCℓ_(čia) + H₂O_(ℓ)

Ši reakcija apima chemines medžiagas, jonizuotas vandeninėje terpėje. Aptariama rūgštis vandeniniame tirpale išskyrė H jonus⁺_(čia) ir Cℓ^-_(čia)ir bazė išleido Na jonus⁺_(čia) o o^-_(čia). Šie jonai sureagavo ir susidarė tirpi druska (natrio chloridas) ir vanduo.

Tada šią reakciją galima pavaizduoti jonine lygtimi:

H⁺_(čia) + Cℓ^-_(čia) + In⁺_(čia) + OH^-_(čia) → NaCℓ_(čia) + H₂O_(ℓ)

arba

H⁺_(čia) + Cℓ^-_(čia) + In⁺_(čia) + OH^-_(čia) → Įėjimas⁺_(čia) + Cℓ^-_(čia) + H₂O_(ℓ)

Taigi, joninė lygtis yra cheminė lygtis, kurioje atsiranda jonai, taip pat atomai ir molekulės.

Joninę lygtį taip pat galime parašyti mažesne forma. Pavyzdžiui, reakcijoje, kurią svarstome, Na jonai⁺_(čia) ir Cℓ^-_(čia) yra vadinami žiūrovo jonais, todėl redukuotoje jonų lygtyje jų galima nepaisyti:

H⁺_(čia) + OH^-_(čia) → H₂O_(ℓ)

Šio tipo lygtis leidžia geriau vizualizuoti sistemoje įvykusį neutralizavimą.

Daugelio joninių reakcijų metu susidaro netirpios druskos, tai yra bėrimas. Pavyzdžiui, sumaišius du švino nitrato ir natrio jodido vandeninius tirpalus, terpėje yra jonų, kurie reaguoja vienas su kitu ir sudaro nusodintą švino jodidą (geltoną kietą medžiagą).

Cheminę šios reakcijos lygtį pateikia:

Pb (NE₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(čia) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Joninę lygtį ir sumažintą joninę lygtį galima pateikti atitinkamai taip:

Pb²⁺_(čia) + 2 NE₃^-_(čia) + 2 įėjimai⁺_(čia) + 2 Aš^-_(čia) → PbI_{2 (s)} + 2 įėjimai⁺_(čia) + 2 NE₃^-_(čia)

Pb²⁺_(čia) 2 Aš^-_(čia) → PbI_{2 (s)}

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm