Karbonatai yra neorganiniai junginiai, susidarantys metalui ar pusmetaliui joniškai jungiantis su karbonato anijonu, CO32-.
Anglis yra keturvalentė, tai yra, jos valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, todėl keturi kovalentiniai ryšiai gali būti stabilūs, tuo tarpu deguonis yra dvivalentis, jo valentiniame apvalkale yra šeši elektronai ir dvi jungtys gali būti stabilios, o aštuoni elektronai. Taigi yra stipri tendencija, kad anglis jungiasi prie dviejų deguonies atomų, kurie visi yra stabilūs (O ═ C ═ O → CO2).
Bet kitas deguonis gali būti sujungtas su anglimi, nes joninių spindulių santykis lemia 3 koordinacijos skaičių ir sudaro struktūrą trikampio formos, kuriame anglis yra centre, sudarydama dvigubą jungtį su vienu iš deguonies atomų ir du viengubus ryšius su kitais dviem oksigenai. Rezultatas yra du pertekliniai elektronai, nes šie du oksigenai nėra stabilūs, jiems reikia gauti po vieną elektroną:
Karbonatinis anijonas susidaro kovalentiniais ryšiais, tačiau jo junginiai yra neorganinės druskos ir mineralai žinomi kaip karbonatai, yra joniniai, nes šis radikalas gauna du elektronus iš tam tikro metalo ar pusmetalo, formuodamas a joninis ryšys.
Šie junginiai netirpsta vandenyje, išskyrus amonio karbonatą ((NH4)2CO3) ir su šarminiais metalais sudaryti karbonatai (1 šeimos elementai: Li, Na, K, Rb, Cs ir Fr). Beveik visos yra baltos kietos medžiagos, kaip parodyta žemiau esančiame paveikslėlyje:
Du dažniausi ir svarbiausi kasdieniniai karbonatų pavyzdžiai yra natrio karbonatas (Na2CO3) ir kalcio karbonatas (CaCO3). Pirmuoju atveju natris priklauso 1 šeimai, turintis elektroną valentiniame apvalkale ir linkęs prarasti šį elektroną, kad taptų stabilus. Kadangi karbonato anijonas turi priimti du elektronus, jis jungiasi prie dviejų natrio atomų:
Sodos pelenai yra geriau žinomi kaip soda arba soda ir naudojami muilams, dažams, vaistams, popieriui gaminti ir baseino vandeniui ruošti. Tačiau pagrindinis stiklo gamybos būdas yra kalcio karbonatas ir smėlis.
Kalcis yra 2 šeima, turinti polinkį prarasti du elektronus. Taigi kalcio atomas prisijungia prie karbonato radikalo:
Kalcio karbonato yra kalkakmenyje ir marmure. At stalaktitai ir stalagmitai urvuose esančios karbonato sudedamosios dalys; lukštus, koralų rifus ir kiaušinių lukštus. Balindami sienas, medžių kamienus ir kitas vietas, naudojame kalcio hidroksidą (Ca (OH)2), kuris laikui bėgant reaguoja su atmosferos anglies dioksidu ir susidaro kalcio karbonatas.
Karbonatai yra labai paplitę Žemės paviršiuje, kaip ir mineralų atveju. Jo kristalinis tinklas erdvėje gali persitvarkyti dviem būdais: ortorombinis (kaip yra anksčiau minėto mineralinio aragonito kartu su kalcio karbonato formule) ir rombohedrinis arba trigoninis, kaip ir kalcitas (kitas mineralas, susidedantis iš kalcio karbonato).
Karbonatai reaguoja esant rūgštims, išskiriant CO2, kuris lengvai matomas per putojimą.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
