Degimo entalpija. Degimo entalpijos variacija

entalpija (H) atitinka medžiagos energijos kiekį. Tačiau kol kas įmanoma nustatyti tik entalpijos kitimas (∆H) cheminių procesų. Tai daroma sumažinant galutinę (produktų) entalpiją pradine (reaguojančių) entalpija.

∆H = H_GALUTINIS - H_PRADINIS arba ∆H = H_PRODUKTAI - H_REAGENTAI

Įprasta susieti entalpijos variacijos tipą su procese dalyvaujančiu cheminiu reiškiniu. Pavyzdžiui, sudegus kompostui, mes apskaičiuojame degimo entalpijos kitimas (∆H_degimas).

Kai standartinėmis sąlygomis (1 atm ir 25 ° C) matuojama 1 molio medžiagos entalpija, sakome, kad standartinė entalpija, kurią simbolizuoja ∆H^O. Taigi mes turime:

Degimo reakcijos visada apima a kuras, kurios yra degios medžiagos, kurios gali būti bet kurioje iš trijų fizinių būsenų, taip pat susijusios su a oksidatorius, kuris yra deguonies dujos.

Degimas gali įvykti visiškai arba nepilnai. Standartinis entalpijos diapazonas nustatomas tik visiškai deginant. Kai kuras yra medžiaga, sudaryta tik iš anglies, vandenilio ir (arba) deguonies, visiškai degant susidaro tik anglies dioksidas ir vanduo, kaip parodyta toliau pateiktuose pavyzdžiuose:

• Visiškas metano, CH degimas_{4 g)}

CH_{4 g)} + ½₂ → 1 CO_{2 g)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_degimas = -890,4 kJ / mol

• Visiškas etanolio deginimas, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 g)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_degimas = -1366,1 kJ / mol

• Visiškas butano degimas, C₄H_{10 g)}

2C₄H_{10 g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 g)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_degimas = -2878,6 kJ / mol

Atkreipkite dėmesį, kad visais atvejais vertės∆H⁰_degimas yra neigiami (∆H⁰_degimas = < 0), taip yra todėl, kad degimo reakcijos išskiria energiją (jos yra egzoterminės), todėl galutinė entalpijos vertė bus mažesnė nei pradinė.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm