entalpija (H) ją galima apibrėžti kaip kiekvienos medžiagos energijos kiekį arba kaip bendrą sistemos energiją. Tačiau praktiškai neįmanoma nustatyti medžiagos entalpijos. Taigi, kas paprastai matuojama, yra entalpijos variacija 
Čia mes analizuosime entalpijos kitimą egzoterminėse reakcijose (žodis „exo“ kilęs iš graikų kalbos ir reiškia „išeina, išeina, išeina“), tai yra tos reakcijos, kuriose išsiskiria šiluma. Kasdieniniame gyvenime yra daug tokių reakcijų pavyzdžių, tokių kaip degimas ir negesintų kalkių mišinys su vandeniu.
Šiais atvejais - entalpijos variacija 
bus tiksliai išskiriamos šilumos kiekis, gautas iš galutinės entalpijos vertės atėmus pradinę entalpiją (Hf - Hi) arba, kadangi tai yra reakcija, produktų entalpijos vertė, atėmus reagentų vertę (HP - HR).
Išleidus šilumą, prarandama energija. Taigi bendra sistemos energija mažėja, todėl produktų entalpija visada bus mažesnė už reagentų, todėl egzoterminių reakcijų entalpijos pokyčiai visada bus neigiami, mažesni nei nulis 
Atsižvelgiant į bendrą egzoterminę reakciją:
| A → B + šiluma |
Tai galima išreikšti naudojant entalpijos diagramą, panašią į toliau pateiktą:
Vandenilio dujos deginamos susidarant skystam vandeniui, išsiskiriant energijai. Šioje reakcijoje sistemos entalpijos kitimo vertė pateikiama taip:
2 val2 g) + O2 g) → 2H2O(1)
= - 572 kJ
Jūsų schema būtų pavaizduota taip:
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm
