Molekulinė formulė yra cheminių simbolių ir indeksų derinys, išreiškiantis tikrąjį kiekvieno molekulėje esančio elemento atomų skaičių.
Norint nustatyti molekulinę formulę, pirmiausia reikia gauti empirinė formulė, kuri yra formulė, rodanti santykinius kiekvieno junginio elemento atomų skaičius. Tai išreiškia atomų proporciją; pavyzdžiui, gliukozėje santykis yra vienas anglies atomas, du vandeniliai, vienas deguonis, tai yra CH2O (1: 2: 1). Kitas žingsnis - apskaičiuoti masę pagal šią empirinę formulę. Žinant, kad šių elementų atominės masės yra lygios: C = 12, H = 1 ir O = 16.
Iš empirinės formulės (CH2O), apskaičiuojame šios formulės masę, padauginę atomines iš jų atitinkamų masių:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH masė2O = 30
Tačiau empirinė formulė savaime nenurodo, kokia bus molekulinė formulė, nes šis santykis 1: 2: 1 pateikiamas visais šiais atvejais: CH2O (konservantas formalino tirpale), C2H4O2 (acto acto rūgštis), C 3H6O3 (pieno rūgštis), be kita ko.
Taigi, kiti svarbūs duomenys, kuriuos turime žinoti, yra
molinė masė šio junginio, kurį paprastai lemia a masės spektrometras.
Masės spektrometras, naudojamas medžiagų molinei masei matuoti.
Gliukozės atveju jos molinė masė yra 180 g / mol. Tada galime apskaičiuoti, kiek kartų empirinės formulės masė „telpa“ į medžiagos molekulinę masę:
180/30 = 6
Padauginę proporcijas, kuriose kiekvienas elementas pasirodo molekulėje, iš 6, kiekvieno elemento dalį turime molekulinėje formulėje:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
Turėdami apibrėžtą santykį (6: 12: 6), mes turime gliukozės molekulinę formulę: Ç6H12O6.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
