THE hassium, su simboliu Hs ir atominis skaičius 108, yra vienas iš elementų, žinomų kaip transaktinidai. Kaip ir visi šios grupės elementai, gamtoje jo nerandama, nes ji yra sintetinė, be to, radioaktyvi ir nestabili. Jo sintezė priskirta Vokietijos Helmholtzo sunkiųjų jonų tyrimų centro (GSI) laboratorijoms. Darmstadium, Vokietija, o jo pavadinimas buvo suteiktas Vokietijos Heseno žemės, esančios centriniame regiono regione, garbei. tėvai.
Hasis yra sunkiausias elementas, kurio savybės buvo ištirtos per eksperimentus, kuriuos atlieka pati GSI. Rezultatai buvo svarbūs patvirtinant H padėtį Periodinė elementų lentelė, nes buvo suvokiamas šio elemento panašumas su osmiu ir rutenu, lengvesniais 8 grupės elementais.
Taip pat skaitykite:Bohrium – sintetinis cheminis elementas, pavadintas Nielso Bohro vardu
Hassium santrauka
Tai sintetinis cheminis elementas, esantis 8 periodinės lentelės grupėje.
Jį susintetino Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) Darmstadium mieste, Vokietijoje.
Tai yra radioaktyvus elementas ir nestabilus.
Teoriniai ir eksperimentiniai duomenys patvirtina, kad jo savybės primena lengviausius savo grupės elementus.
Kaip transaktinidas, jis negali būti gaminamas dideliu mastu, išskyrus kelis kartus. atomai.
Hasio savybės
Simbolis: hs
Atominis skaičius: 108
Atominė masė: 277 c.u.
Elektroninė konfigūracija: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Stabiliausias izotopas: 269Hs (14 antrojo pusinės eliminacijos laikas)
Cheminė serija: 8 grupė; transaktinidai; super sunkūs elementai.
Hassium savybės
Hasis yra a sintetinis elementas ir sunkiausia iš 8 grupės. Tai laikoma a transaktinidas, būtent todėl, kad jis rodomas periodinėje lentelėje po aktinidų serijos. Kaip ir visi transaktinidai, hasis yra elementas radioaktyvus ir nestabilus.
Tai reiškia, kad jo izotopai pasiekia mažai laiko pusė gyvenimo (laikas, kurio reikia, kad atominės rūšies masė sumažėtų per pusę). Šiuo metu žinomi septyni hasio izotopai, kurių masė svyruoja nuo 264 a.m.u. iki 270 a.m.u. Iš visų stabiliausias yra izotopas 269Hs, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 14 sekundžių.
Nors dėl trumpo pusinės eliminacijos periodo sunku tirti transaktinidų chemines savybes, hassiui šiuo atžvilgiu pasisekė šiek tiek daugiau. 2001 metų birželį buvo paskelbta, kad juo tapo sunkiausias elementas, kurio savybės buvo analizuojamos.
Darmstadio mieste, Vokietijoje, komanda sugebėjo pagaminti apie šešis Hs atomus, kurių pusinės eliminacijos laikas buvo maždaug 10 sekundžių. Nors atrodo mažai, to pakako patvirtinti, kad hasio oksidas, HsO4, turi didelių panašumų su 8 grupės lengvesnių elementų oksidais RuO4 ir OsO4, tai yra rutenis tai osmis.
Taip pat žiūrėkite: Seaborgium – dar vienas sintetinis cheminis elementas, pasižymintis radioaktyviomis savybėmis ir trumpu pusėjimo periodu
Hassium gavimas
Bendras transaktinidų gamybos sunkumas. Apskritai reikalinga moderniausia įranga, pvz dalelių greitintuvai. Juose joninės rūšys susiduria su aukštais elementais atominė masė sudaryti supersunkius elementus (į kuriuos įtraukta Hs).
Kalbant apie hasį, tyrimai, patvirtinę jo poziciją 8 periodinės lentelės grupėje, buvo susiję su jo gamyba bombarduojant magnį-26, o taikiniu buvo kuris-248.
Eksperimentai su šiais elementais yra brangūs, todėl dažnai atliekami teoriniai tyrimai, skirti būtent apskaičiuoti ir numatyti chemines savybes. Kitas sudėtingas veiksnys yra trumpas pusinės eliminacijos laikas.
Eksperimentinės technikos atskyrimas ir aptikimas turi būti labai greitas, kad būtų gauti patikimi rezultatai. Galiausiai, šių elementų reakcijos efektyvumas yra labai mažas – svyruoja nuo kelių atomų vienetų.
Atsargumo priemonės su Hassium
Hs nėra gaminamas dideliu mastu, todėl juo manipuliuojama nesusijęs su rizika. Be to, jis gaunamas tyrimų centruose su labai kontroliuojama aplinka.
hassium istorija
Transaktinidai buvo mokslinio ginčo veikėjai dėl Šaltasis karas, a Perėjimų karas, pavadinimas, sukurtas kalbant apie ginčus, susijusius su elementų gamyba ir pripažinimu po fermio (Fm, Z = 100). Šiose lenktynėse dalyvavo laboratorijos:
Jungtinis branduolinių tyrimų institutas Dubnos mieste, Rusija;
Lawrence'o Berkeley nacionalinė laboratorija Berklyje, Kalifornijoje;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, geriau išvertus kaip Helmholtzo sunkiųjų jonų tyrimų centras) Darmstadiume, Vokietijoje.
108 elemento atveju dalyvavo GSI ir Dubnos grupės. Tačiau, nors Dubnos mokslininkai (vadovaujantis Jurijus Oganessianas) pirmą kartą pranešė apie 108 elementą, vokiečių grupės nariai prisiėmė nuopelnus, nes GSI pateikė įtikinamesnius rezultatus, o vienu eksperimentu jam pavyko pagaminti tris izotopo 265 atomus, o kitame – vieną izotopo 264 atomą.
Šie izotopai buvo pagaminti naudojant universalųjį linijinį greitintuvą (Unilac, geriau išvertus kaip universalų linijinį greitintuvą), bombarduojant 208Pb 58Tikėjimas. 1997 m. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC) pripažino elementą 108 su simboliu Hs. Hasiumas Vokietijos Heseno žemės garbei.
Pratimai, sprendžiami ant hasio
Klausimas 1
Hasis, simbolis Hs, laikomas sunkiausiu elementu, kurio savybės ištirtos eksperimentiškai. Tuo metu mokslininkai sugebėjo nustatyti hasio tetroksido, HsO, savybes4. Šios rūšies Hs turi tokį patį NOx kaip ir lengvesni jo grupės elementai – osmis (Os) ir rutenis (Ru). Hs oksidacijos skaičius hasio tetrokside yra lygus:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Rezoliucija:
Alternatyva E
THE deguonies, kai a oksidas, įgyja krūvį, lygų -2. Taigi NOx Hs, kuriuos vadinsime x, galima apskaičiuoti taip:
x + 4 (-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
2 klausimas
Stabiliausio hasio izotopo Hs pusinės eliminacijos laikas yra vos 14 sekundžių. Tai reiškia:
A) per 14 sekundžių Hs izotopo masė padvigubės.
B) po 14 sekundžių Hs izotopo masė bus mažesnė nei pusė pradinės masės.
C) vos po minutės Hs izotopo masė bus 1/16 pradinės masės.
D) per minutę Hs izotopo masė bus lygiai pusė jo pradinės masės.
E) per 14 sekundžių Hs izotopo masė bus padalinta iš 4.
Rezoliucija:
Alternatyva C
Pusinės eliminacijos laikas rodo laiką, kurio reikia, kad atomų kiekis sumažėtų perpus. Tai reiškia, kad kas 14 sekundžių Hs kiekis sumažėja perpus. Stebint šį pusinės eliminacijos periodą, aišku, kad po 56 sekundžių jau buvo pasiekti keturi pusinės eliminacijos periodai, todėl H masė padalyta iš 24, kuris yra 16.
Autorius Stefano Araújo Novais
Chemijos mokytojas