THE osmis, atominis skaičius 76, yra melsvai baltas metalas, priklausantis 8 periodinės lentelės grupei. Jis taip pat laikomas platinos grupės metalu (MGP), kartu su pačia platina, be paladžio, rutenio, iridžio ir rodžio. Tarp metalų didžiausią tankį turi osmis. Jo cheminės savybės yra panašios į rutenio, kito 8 grupės elemento ir MGP, savybes.
osmis yra rečiausias stabilus elementas Žemės pluta ir dėl to jo gamyba ir naudojimas yra labai riboti. Nepaisant to, osmis gali būti naudojamas kaip metalo lydinio geriklis, taip pat plunksnakočių antgalių gamyboje. OsO4osmio tetroksidas, plačiai naudojamas kaip kontrastas mikroskopuose, pirštų atspaudų aptikimui ir kaip katalizatorius.
Taip pat skaitykite:Francis yra antrasis rečiausias cheminis elementas planetoje
osmio santrauka
osmis yra a metalo Melsvai baltos spalvos periodinės lentelės 8 grupė.
Jis laikomas platinos grupės metalu.
Tarp metalų jis turi aukščiausią tankis.
Jo cheminės savybės yra panašios į rutenio, aukščiau nurodyto elemento, savybes Periodinė elementų lentelė.
Tai rečiausias elementas žemės plutoje, todėl jo gamyba yra labai maža.
Jis naudojamas kaip metalų lydinių geriklis, be to, naudojamas plunksnakočių antgalių gamyboje.
Jį atrado anglų chemikas Smithsonas Tennantas.
osmio savybės
Simbolis: Tu.
Atominis skaičius: 76.
Atominė masė: 190,23 c.u.
Elektronegatyvumas: 2,2.
Susiliejimo taškas: 3033°C.
Virimo taškas: 5012°C.
Tankis: 22,587 g.cm-3 (20°C temperatūroje).
Elektroninė konfigūracija: [Xe] 6s2 4f14 5d6.
Cheminė serija: 8 grupė, pereinamieji metalai, platinos grupės metalai.
osmio savybės
osmis yra a blizgus metalas, melsvai baltos spalvos, gana kietas ir trapus, net esant aukštai temperatūrai. Jis priklauso grupei, vadinamai Platinum Group Metals (MGP), kartu su paladžiu, iridžiu, rodiu, ruteniu ir platina. Tarp MGP jis turi aukščiausią lydymosi temperatūrą ir žemiausią garų slėgį.
Elementas osmis yra pripažintas tankiausiu metalu, nors kai kuriems autoriams šią poziciją užima iridis. Taip yra todėl, kad 20 °C temperatūroje abiejų metalų tankis skiriasi tik 0,1%. Osmis taip pat yra rečiausias stabilus elementas visoje žemės plutoje, jo koncentracija yra tik 1 gramas 200 tonų.
Metalinės formos osmis stipriai atlaiko aukštą suspaudimo lygį, tokiu laipsniu, kaip ir deimantų. Medžiagų pavidalu osmis gali turėti 11 galimų oksidacijos būsenų, svyruojančių nuo -2 iki +8, o labiausiai paplitusios yra +3, +4, +6 ir +8.
Osmio tetroksidas, OsO4, kartu su rutenio tetroksidu yra RuO4, junginys, kurio elementas turi didžiausią formalų krūvį periodinėje lentelėje (+8). Šis oksidas yra gana toksiškas ir taip pat lakus, jo virimo temperatūra yra 130 °C.
Chemiškai osmis labai primena rutenį, taip pat 8 grupės narys ir MGP narys. Pavyzdžiui, osmis lėtai reaguoja su dujomis deguonies kambario temperatūroje. Kita vertus, jis reaguoja su dujomis chloro ir dujos fluoras kambario temperatūroje, be to, puola vandenilio chlorido rūgštis sumaišytas su oksiduojančiomis medžiagomis ir taip pat išlydytais šarmais.
Gamtoje galima rasti septynis osmio izotopus, iš kurių vienas yra 186Os, yra radioaktyvus, su išplėstu pusė gyvenimo. Yra žinomi dar 34 izomerai, visi sintetiniai ir radioaktyvūs.
Peržiūrėkite mūsų podcast'ą: Kietas kaip deimantas: ką tai reiškia?
Kur galima rasti osmio?
Pagrindinis natūralus osmio šaltinis yra osmiridžio mineralas (arba iridosminas), natūralus osmio ir iridžio lydinys, kuriame pirmojo sudėtis svyruoja nuo 15 iki 40 masės %, o antrojo – nuo 80 iki 50 masės %.
Tačiau, kaip MGP, osmis taip pat gali būti susijęs su platina, kaip ir Uralo kalnų bei Šiaurės ir Pietų Amerikos regionuose. Jį taip pat galima rasti adresu kai kurios nikelio rūdos, kaip ir Sudberio mieste, Ontarijo provincijoje, Kanadoje.
Osmio gauti labai sunku, o jo gamyba labai maža – 500 kilogramų per metus. nepaisant to sunku gaminti, metaliniai osmio milteliai gali būti susintetinti atmosferoje vandenilis 2000 °C temperatūroje.
osmio aplikacijos
Nepaisant mažos gamybos, osmį galima naudoti gamyba metalo lydiniai ypatingo kietumo. Iridžio-osmio lydinį galima tepti ant plunksnakočių galiukų.
OsO4 yra naudingiausias osmio junginys. Tai bespalvė kieta medžiaga, bet gali būti naudojama kaip mikroskopo kontrastas (gerinant vizualizaciją) ir kaip pirštų atspaudų detektorius. Jis taip pat gali būti naudojamas kaip katalizatorius farmacijos pramonėje, pavyzdžiui, gaminant vaistus nuo nutukimo ir diabeto.
Šie kataliziniai procesai pagrįsti Barry Sharplesso, konkurso laureato, darbais Nobelio premija 2001 m., kuriame buvo naudojamas OsO4 kaip pagrindinis katalizatoriaus mišinio komponentas, norint pridėti dvi hidroksilo grupes į dvigubą anglies-anglies ryšį.
osmio istorija
osmis atrado anglų chemikas Smithsonas Tennantas. 1800 m. Tennant įkūrė platinos komercializavimo įmonę, kuri gamino didelius šio metalo pavyzdžius. Jis, kaip ir kiti prieš jį, suprato, kad platiną išgaunant iš neapdorotos rūdos su Aqua Regia susidaro juodos netirpios liekanos.
1804 m. jis paskelbė, kad išskyrė du naujus metalus: iridį ir osmį.. Žodis osmis kilęs iš graikų kalbos osme ir reiškia „kvapas“, kalbant apie intensyvų ir savotišką jo oksido kvapą.
Pratimai išspręsti ant osmio
Klausimas 1
Daugelis mano, kad osmis yra tankiausias periodinės lentelės metalas. Atsižvelgiant į tai, kad jo tankis 20 °C temperatūroje yra 22,6 g.mL-1, osmio masė sferoje, kurios tūris yra 5 cm³, yra:
A) 113 g.
B) 0,113 g.
C) 22,6 g.
D) 0,226 g.
Rezoliucija:
Alternatyva A
5 cm³ yra tas pats, kas 5 ml. Kadangi tankis jau rodo tūrio vieneto reikšmę mililitrais, vienetų konvertuoti nereikia.
Taigi tankis apskaičiuojamas taip:
d = m/t
m = d. V
m = 22,6 * 5
m = 113 g
2 klausimas
Osmis turi natūralų radioaktyvų izotopą, 186Tu. Kiek neutronų yra šiame izotope?
A) 76
B) 110
C) 186
D) 262
Rezoliucija:
Alternatyva B
Os atominis skaičius yra lygus 76. Taigi, skaičius neutronų galima apskaičiuoti pagal šią formulę:
A = Z + n
A yra skaičius makaronai, Z yra atominis skaičius, o n yra neutronų skaičius. Pakeitę vertes, turime:
186 = 76 + n
n = 186–76
n = 110
Autorius Stefano Araújo Novais
Chemijos mokytojas