Kas yra elektroninis platinimas?

Elektroninis pasiskirstymas reiškia, kaip elektronai pasiskirsto sluoksniuose arba energijos lygiuose, kurie supa atomo branduolį.

Pagal Rutherford-Böhr atominį modelį žinomų cheminių elementų atomai turi daugiausia septynis elektroniniai sluoksniai, kurių energija didėja iš šerdies vidaus į išorę (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Šie septyni sluoksniai taip pat gali būti pažymėti atitinkamomis raidėmis K – L – M – N – O – P – Q, kur K yra pirmasis, yra arčiau branduolio ir turi mažiausią energiją. Kita vertus, Q sluoksnis yra septintas, labiausiai nutolęs nuo šerdies ir turintis didžiausią energiją.

Kadangi kiekvienas atomas turi atominį skaičių (protonų kiekį branduolyje) ir skirtingą elektronų skaičių, Kiekvieno atomo elektronų sluoksniai turi skirtingą energiją, kuri sulaiko elektronus su ta energija Atkaklus.

Minčių žemėlapis: elektroninis platinimas

* Norėdami atsisiųsti minčių žemėlapį PDF formatu, Paspauskite čia!

Toliau atkreipkite dėmesį į kai kuriuos atomus ir elektronus, paskirstytus jų elektroniniuose sluoksniuose:

Vandenilio, helio, berilio ir deguonies atomai

Atkreipkite dėmesį, kad keturių berilio atomų pasiskirstymas yra: 2–2, o deguonies – 2–6. Tik iš šių pavyzdžių galima pastebėti, kad elektroninis platinimas vyksta pagal tvarką. Pavyzdžiui, K (1) apvalkalas gali turėti daugiausiai du elektronus.

Žemiau yra lentelė, kurioje nurodytas didžiausias elektronų kiekis, kuris gali būti paskirstytas kiekviename elektroniniame sluoksnyje:

Didžiausias elektronų skaičius elektroniniuose lygiuose

Taip pat reikia atsiminti, kad paskutinis užpildomas apvalkalas, vadinamasis valentinis apvalkalas, turi turėti daugiausia aštuonis elektronus. Taigi, jei paskirstėte elektronus ir pamatėte, kad paskutinio apvalkalo kiekis buvo didesnis nei 8, bet mažesnis tada 18 turėtų palikti tik 8 elektronus tame apvalkale, o likusius pridėti kitame apvalkale plius išorės.

Nesustok dabar... Po reklamos yra daugiau ;)

Pavyzdžiui, apsvarstykite elektroninį kalcio atomo pasiskirstymą. Žvelgdami į periodinę lentelę matome, kad jos atominis skaičius lygus 20, o pagrindinėje būsenoje elektronų yra tiek pat. Taigi, mes turime paskirstyti 20 elektronų jų elektronų apvalkaluose. Žiūrėkite žemiau:

Elektroninis kalcio pasiskirstymas atome

Atkreipkite dėmesį, kad M apvalkale gali būti iki 18 elektronų, bet jei į jį įdėtume likusius elektronus, jame būtų 10 elektronų, o tai negali atsitikti valentiniame apvalkale. Taigi kitus elektronus (2) įdedame į kitą apvalkalą, kuris yra N.

Bet jei elektronų kiekis paskutiniame apvalkale yra nuo 18 iki 32, paliekate 18 elektronų, o likusius perduodate išoriniams apvalkalams. Žiūrėkite kitą pavyzdį:

Elektroninis bario pasiskirstymas atome

Atkreipkite dėmesį, kad „N“ apvalkale gali būti daugiausia 32 elektronai, tačiau čia būtų 28. Taigi paliekame 18 elektronų, o likusius perduodame kitam apvalkalui. Tačiau „O“ apvalkalas turėtų 10 elektronų, todėl palikome 8, o kitus 2 likusius elektronus paskirstėme „P“ apvalkalui.

Tačiau yra paprastesnis būdas atlikti tokį elektroninį atomo elektronų paskirstymą. Tai yra per Paulingo diagrama (nes jį sukūrė mokslininkas Linusas Carlas Paulingas (1901-1994)), dar žinomas kaip elektroninė paskirstymo schema ar dar, Energijos lygių diagrama. Ši diagrama atrodo taip:

Grafinis elektroninio paskirstymo vaizdas pateiktas Paulingo diagramoje

Norėdami suprasti, kaip šioje diagramoje sudarytas elektronų ir jonų pasiskirstymas, perskaitykite toliau pateiktus tekstus:

* elektronų pasiskirstymas;

* elektroninis jonų paskirstymas.

* Linuso Paulingo vaizdo kreditas: Nobelprize.org

** Minčių žemėlapis, autorius Aš. Diogo Lopesas

Autorius Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte remtis šiuo tekstu mokykloje ar akademiniame darbe? Žiūrėk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Kas yra elektroninis platinimas?“; Brazilijos mokykla. Galima įsigyti: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Žiūrėta 2021 m. liepos 27 d.