Cheminės reakcijos tvarka yra matematinis ryšys, egzistuojantis tarp reakcijos vystymosi greičio ar greičio ir medžiagos koncentracijos reagentuose.
Pvz., Apsvarstykite ne elementarią reakciją, apimtą tekste Greitis dėsnis ne elementarių reakcijų:
CO + NE2 → CO2 + NE
Šios reakcijos greičio dėsnį pateikia:
v = k. [PRIE2]2
Mes turime tai, kad šiuo atveju pasaulinė šios reakcijos tvarka bus lygi 2, reakcijos tvarka, palyginti su NO reagentu2 jis taip pat bus lygus 2 ir, atsižvelgiant į reagentą CO, jis bus lygus nuliui.
Šią išvadą darome todėl, kad visuotinės reakcijos tvarka yra įstatyme nurodytų reagento koncentracijų rodiklių suma. reakcijos greičio ir tvarkos, susijusios su tam tikru reagentu, yra jo koncentracijos eksponentas greitis.
Pavyzdžiui, manome, kad turime tokią bendrą reakciją:
aA + bB → cC + dD
Kadangi šios reakcijos greičio dėsnis yra:
v = k. [THE]α. [B]β
Mes sakome, kad ši bendroji reakcija yra:
- α tvarka A atžvilgiu;
- Tvarka β B atžvilgiu;
α + β = pasaulinė reakcijos tvarka
Žr. Dar du pavyzdžius:
1) Elementari reakcija: 2 COg) + O2 g)→ 2 CO2 g)
Kadangi tai yra elementari reakcija, greičio dėsnyje rodiklis yra lygus reagento koeficientui: v = k. [CO]2. [O2]1
Taigi, turime tokią reakciją 2 dėl CO, tvarkos 1 O atžvilgiu2 o jo pasaulinė tvarka yra 3 (2 + 1 = 3).
2) Neelementinė reakcija: 2 valandos2 g) + 2 NEg)→ 1 N2 g) + H2Og)
Šios reakcijos žingsnius pateikia:
1 etapas (lėtas): 1 valandą2 g) + 2 NEg) → 1 N2Og) + 2 H2O(1)
2 žingsnis (greitas): 1 N2Og) + 2 H2O(1) → 1 N2 g) + 2 H2O(1)
Visuotinė lygtis:2 valandos2 g) + 2 NEg) → 1 N2 g) + 2 H2O(1)
Greičio dėsnio rodikliai pateikiami pagal lėtojo etapo reagentų koeficientus: v = k [H2]1. [PRIE]2.
Ši reakcija yra iš 1ª tvarka H atžvilgiu2, in 2ª tvarka, palyginti su NO ir 3ª tvarka visuotinės reakcijos atžvilgiu (rodiklių suma: 1 + 2 = 3).
Vienas PastabaSvarbu tai, kad metalų paviršiuje vyksta keletas reakcijų, kurios yra nulinės eilės, nes greitis nepriklauso nuo reagentų koncentracijos.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
