deelisklausos yra laboratorinė, pramoninė ar buitinė procedūra, kurios metu tam tikras kiekis tirpiklis (grynas) pridedamas arba pašalinamas (išgarinant) iš jau esančio tirpalo.
Bet kuriame tirpale visada yra tirpiklio ir bent vieno tirpinio, kaip 500 ml vandens ir 10 g natrio chloridas (NaCl), pateiktas žemiau:
Vandens ir natrio chlorido sudaryto mišinio pavaizdavimas
Jei į šį tirpalą įpilama 300 ml vandens, vadinama ši procedūra praskiedimas, tačiau tirpalo tūris padidėja - šiuo atveju iki 800 ml -, tačiau nekeičiant ištirpusios medžiagos kiekio.
Skiedžiama pridedant tirpiklio į druskos tirpalą
praskiedimas jis taip pat gali būti atliekamas kaitinant šį fiziologinį tirpalą (sudarytą iš 500 ml vandens ir 10 g NaCl), kol, pavyzdžiui, bus 300 ml vandens. garinamas. Tokiu atveju tirpalo tūris sumažėtų, tačiau ištirpusios medžiagos kiekis nepakistų.
Skiedimas tirpikliu garinant druskos tirpale
Skiedimo principai:
Galutinis tirpalo tūris, pridedant tirpiklio, visada yra didesnis už pradinį tūrį;
Galutinis tirpalo tūris, pašalinus tirpiklį, visada yra mažesnis už pradinį tūrį;
Tirpalo tirpalas niekada nepakinta;
Skiedžiant tirpalą ištirpusios medžiagos molinis skaičius niekada nesikeičia;
Į praskiedimą pridedant tirpiklio, galutinio tirpalo koncentracija visada yra mažesnė nei pradinio tirpalo koncentracija;
Kai tirpiklis pašalinamas praskiedus, galutinio tirpalo koncentracija visada yra didesnė už pradinio tirpalo koncentraciją.
Skiedimui naudojamos formulės
⇒ Galutinio tirpalo tūrio apskaičiavimas:
Galutinio tirpalo tūris praskiedime, į kurį pridedama tirpiklio, apskaičiuojamas pagal šią išraišką:
Vf = Vi + V.The
Vf = galutinio tirpalo tūris
Vi = pradinio tirpalo tūris
VThe= įpilto tirpiklio tūris
Jei praskiedime pašalinamas tirpiklis, galutinis tūris apskaičiuojamas pagal šią išraišką:
Vf = Vi - Vir
Vir = išgarinto tirpiklio tūris.
⇒ skaičiavimas bendra koncentracija:
Galutinio tirpalo koncentraciją po praskiedimo galima apskaičiuoti taip:
Çi.Vi = Cf.Vf
Çi= bendra pradinio tirpalo koncentracija
Vi = pradinio tirpalo tūris
Çf = galutinio tirpalo moliškumas arba koncentracija mol / l
Vf= galutinio tirpalo tūris
⇒ skaičiavimas moliarumas arba koncentracija mol / l:
Galutinio tirpalo moliarumą po praskiedimo galima apskaičiuoti pagal šią išraišką:
Mi.Vi = Mf.Vf
Mi= pradinio tirpalo moliškumas arba koncentracija mol / l
Vi = pradinio tirpalo tūris
Mf = galutinio tirpalo moliškumas arba koncentracija mol / l
Vf= galutinio tirpalo tūris
⇒ Masinis pavadinimo skaičiavimas:
Galutinio tirpalo pavadinimas po praskiedimo gali būti apskaičiuojamas pagal šią išraišką:
Ti.mi = T.f.mf
Ti= pradinio sprendimo pavadinimas
mi = pradinio tirpalo masė
Tf = galutinio sprendimo pavadinimas
mf= galutinio tirpalo masė
Kadangi pavadinimą taip pat galima apskaičiuoti procentais, o vandeniniuose tirpaluose masės vertė yra tokia pati kaip ir tūrio, galime naudoti šią matematinę išraišką:
Pi.Vi = Pf.Vf
Pi= pradinio tirpalo procentinė dalis
Vi = pradinio tirpalo tūris
Pf = galutinio tirpalo procentinė dalis
Vf= galutinio tirpalo tūris
Skiedimo metu atliktų skaičiavimų pavyzdžiai:
1-as pavyzdys - (UFBA) Į 100 ml 8% natrio bikarbonato tirpalo pridedant 300 ml vandens, gauto tirpalo koncentracija yra:
a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%
Pratyboje pateikti duomenys:
Pradinio tirpalo procentinė dalis (Pi) = 8%
Pradinis tirpalo tūris (Vi) = 100 ml
Galutinis tirpalo tūris (Vf) = 400 ml (sumaišymo nuo 300 ml iki 100 ml rezultatas)
Galutinio tirpalo procentinė dalis (Pf) = ?
Norėdami apskaičiuoti procentinę tirpalo koncentraciją, galime naudoti šias reikšmes, pateiktas šioje išraiškoje:
Pi.Vi = Pf.Vf
8 100 = Pf.400
800 = Pf.400
Pf = 800
400
Pf = 2%
2-as pavyzdys - (UFPA) 200 ml magnio hidroksido tirpalo, Mg (OH)2, buvo paruošti ištirpinus 2,9 g pagrindo vandenyje. Koks šio tirpalo tūris turi būti praskiestas iki 300 ml, kad gautų tirpalą, kurio molinis tūris lygus 0,125 M? Duomenys: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml
Pratyboje pateikti duomenys:
Tirpiklio masė pradiniame tirpale (m1) = 2,9 g
Skiedimui naudojamo tirpalo tūris = 200 ml arba 0,2 l (padalijus iš 1000)
Pradinis tirpalo tūris (Vi) kuris bus praskiestas =?
Galutinis tirpalo tūris (Vf) = 300 ml
Galutinio tirpalo molingumas arba koncentracija mol / l (Mf) = 0,125M
Norėdami apskaičiuoti koncentraciją kaip tirpalo procentą, turime atlikti šiuos veiksmus:
1 žingsnis: Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molinę masę.
Norėdami tai padaryti, turime padauginti kiekvieno elemento atomų skaičių iš atitinkamos atominės masės ir tada pridėti rezultatus:
MMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
MMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
MMg (OH) 2 = 58 g / mol
2 žingsnis: Apskaičiuokite pradinio tirpalo koncentraciją moliais / l arba moliškumą:
Mi = m1
MV
Mi = 2,9
58.0,2
Mi = 2,9
11,6
Mi = 0,25 mol / l
3 žingsnis: Nustatykite praskiesto tirpalo tūrį, naudodamiesi šiomis išraiškomis pateiktomis reikšmėmis:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,25 Vi = 0,125.300
0,25 Vi = 37,5
Vi = 37,5
0,25
Vi = 150 ml
3 pavyzdys - (UEG-GO) Apsvarstykite, kad 100 ml vandeninio vario sulfato tirpalo, kurio koncentracija lygi 40 g. L–1, Pridedama 400 ml distiliuoto vandens. Tokiu atveju kiekvieno ml naujo tirpalo masė, mg, lygi:
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
Pratyboje pateikti duomenys:
Į praskiedimą įpilto vandens tūris = 400 ml
Pradinis tirpalo tūris (Vi) = 100 ml
Galutinis tirpalo tūris (Vf) = 500 ml (sumaišymo nuo 400 ml iki 100 ml rezultatas)
Bendra pradinio tirpalo koncentracija (C.i) = 40 g. L–1
Bendra galutinio tirpalo koncentracija (C.f) mg / ml =?
Norėdami apskaičiuoti tirpalo koncentraciją mg / ml, turime atlikti šiuos veiksmus:
1 žingsnis: Pradinio tirpalo koncentraciją paverskite g / l į mg / ml.
Norėdami tai padaryti, turime padauginti skaitiklį ir vardiklį iš 1000 ir tiesiog padalinti nurodytą koncentraciją iš 1000:
Çi = 40 g 1000
1L. 1000
Çi = 40 mg / ml
Todėl g / L ir mg / ml vienetai yra vienodi.
2 žingsnis: Apskaičiuokite koncentraciją mg / ml naudodami reikšmes, pateiktas šioje išraiškoje:
Çi.Vi = Cf.Vf
40,100 = Cf.500
4000 = Cf.500
Çf = 4000
500
Çf = 8 mg / ml
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm